Question

含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　

（2）现将0.04mol·L^-1HA溶液和0.02mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）　　　 c（CN^-）（填“<”、“=”或“>”），你得出该结论的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Answer 1

（1）A^-+H⁺=HA（2分）；HA+OH^-=H₂O+A^-（2分）

（2）①>（2分）     因为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），溶液显碱性，则c（H⁺）<c(OH^-)，所以c（Na⁺）>c（CN^-）（2分）

②c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）或CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^-（2分）