题目内容

相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应2A (g) +B(g)  3C(g)+2D(g) ，起始时四个容器内所装A、B的量如下：

在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率α的大小关系为(         )
A、A的转化率：甲<丙<乙<丁          B、A的转化率：甲<乙<丙<丁
C、B的转化率：甲>乙>丙>丁          D、B的转化率：丁>乙>丙>甲
AC
此题考查的知识点是反应物的数值对转化率大小的影响。我们可以以乙、丙为基准，先比较它们两组A、B转化率的大小，再与甲、乙两组比较．丙组的A、B都为乙组的两倍，两容器的容积相同，所以丙容器的压强比乙容器的压强大，此反应正方向为气体体积增大的反应，压强大则化学平衡向逆反应方向移动，所以丙组的A、B的转化率都比乙组的小。
将甲组和乙组相比，B相同，A物质甲组比乙组多1mol，可看作甲组为在乙组的基础上增加了1molA，我们知道：增加A物质的量，其他反应物如B的转化率增大，A本身的转化率减小．所以A的转化率甲<乙，B的转化率甲>乙。
同理，丙组与甲组相比，A相同，B物质丙组比甲组多1mol，所以A的转化率甲<丙，B的转化率甲>丙。乙组与丁组相比，A相同，B物质丁组比乙组要多1mol，所以A的转化率乙<丁，B的转化率乙>丁。丙组与丁组相比，B相同，A物质丙组比丁组多1mol，所以A的转化率丙<丁，B的转化率丙>丁。
通过以上比较可得出结论：A的转化率甲<丙<乙<丁；B的转化率甲>乙>丙>丁所以正确的答
案选AC。
练习册系列答案
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在恒温恒容的密闭容器中通入1 molN2和X molH2发生如下反应：N2+3H22NH3。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。
（1）起始时充入H2物质的量为_____________mol；
（2）该反应的热化学方程式为_________________________________________；
（3）若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。
①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是_______________________。
②若c="2" mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为______________kJ。
在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO+ O22NO2，反应达到平衡的标志是
① NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2   ②反应混合物中各组分物质的浓度相等
③混合气体的颜色不再改变             ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化  ⑥ υc（O2）(正) = υ c（NO2）(逆)=１：２
A．②B．①②C．②③④D．③⑤⑥
（6分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。

（1）  0—2 min内的平均反应速率v（HI）=                       。
该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=                       。
（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则           是原来的2倍。
a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H2的体积分数
在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L
有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是(　　)
A．正反应吸热：m＋n>p＋qB．正反应吸热：m＋n<p＋q
C．正反应放热：m＋n>p＋qD．正反应放热：m＋n<p＋q
（17分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。

回答下列问题：
（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率               ；
（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是                  ；
A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：             ，第2次平衡的时间范围为：             ，
第1次平衡：平衡常数K1 =            （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数          ；
（4）在反应进行至25 min时：
①曲线发生变化的原因：                 
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H=                 。
（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
5．9
6．0
①此合成反应的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：                     
(9分)某温度时，在2  L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
(2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________________________；
(3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：___________________；
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于                    ；
(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______________，2______________，3______________。
恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：
3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是
A．若x=2，则p＞0.5aB．若x=3，则p＜0.7a
C．若x=4，则p= aD．若x= 5，则p≥a

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