题目内容
有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)?
?pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是( )
?pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是( )| A．正反应吸热：m＋n>p＋q | B．正反应吸热：m＋n<p＋q |
| C．正反应放热：m＋n>p＋q | D．正反应放热：m＋n<p＋q |
A
根据图像可知，升高温度A的转化率增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应；温度不变时，增大压强，A的转化率增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，因此正反应是体积减小的，答案选A。
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KI3，有关KI3的叙述中不正确的是
2HI(g) ΔH﹤ 0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
pC(g) ＋ qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是( ) 
3C(g)+2D(g) ，起始时四个容器内所装A、B的量如下：
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H＝—255.6 kJ·mol—1，下列说法错误的是
SiF4 (g) + 2H2O(g)，若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，不能判断反应已经达到化学平衡的是（ ）
2NH3已达到平衡状态的是