题目内容
【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）。该反应的热化学方程式为__。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是__kJ。
【答案】N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） △H=-644.25kJ·mol-1 410.125
【解析】
0.4mol液态肼和0.8mol过氧化氢混合反应生成氮气和水蒸气，放出的热量为257.7kJ，那么1mol液态肼发生相同的反应放出热量为
，所以该反应的热化学方程式为：
；由
可知，1mol液态肼与2mol液态过氧化氢混合反应生成液态水的热化学方程式为：
，那么16g液态肼即0.5mol，发生上述反应放出的热量为：
。
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