题目内容
【题目】关于下列粒子的描述不正确的是( )
A. PH3的电子式为,其热稳定性不如NH3
B. HS-的电子式为,是含有极性键的18电子的粒子
C. CH2Cl2的电子式为,是结构呈正四面体的分子
D. KF的电子式为,它是易溶于水的离子化合物
【答案】C
【解析】试题分析:A.PH3为共价化合物,其电子式为;由于非金属性N>P,所以磷化氢的热稳定性不如NH3,故A正确;B.HS-中硫原子核外达到8电子稳定结构,其电子式为
,离子中硫氢键为极性共价键,硫氢根离子为18电子的粒子,故B正确;C.CH2Cl2为共价化合物,其电子式为
,是分子结构呈四面体的分子,故C错误;D.氟化钾为离子化合物,电子式中需要标出离子所带的电荷,其电子式为:K+
,氟化钾易溶于水,故D正确;故选C。
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【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境,实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金,含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO,制备流程图如下:
已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似,pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH熔液生成[Zn(OH)4]2-下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)。
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
请回答下列问题:
(1)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为__________________________________。
(2)加入ZnO调节pH=a的目的是___________________,a的范围是______________。
(3)下列试剂可作为Y试剂的是______________。
A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4
(4)若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量,则产生的现象是____________________。
(5)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________________。
(6)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是,蒸发浓缩、________、____________。