题目内容

18．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
C．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
D．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种较好的耐火材料

分析 A．二氧化硫有毒；
B．聚乙烯塑料无毒；
C．次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒；
D．电解氧化铝得到金属铝，氧化铝熔点高；

解答 解：A．二氧化硫有毒，不能够用来漂白食品，故A错误；
B．聚乙烯塑料无毒，可以用来包装食品，故B正确；
C．次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可用于环境的消毒杀菌，故C正确；
D．电解氧化铝得到金属铝，氧化铝熔点高，氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫、聚乙烯塑料、次氯酸、氧化铝的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．某学习小组按如下实验流程探究硫代硫酸钠晶体的制取和纯度的测定．
已知：硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，常用于脱氧剂、定影剂和还原剂，它易溶于水，不溶于乙醇，加热易分解，遇酸会产成硫沉淀．
实验（一）硫代硫酸钠的制取
制备流程：

制备原理：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，请回答：
（1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触．
（2）滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是直接蒸发结晶易使Na2S2O3•5H2O熔化、分解．
（3）抽滤过程中，需要洗涤产品晶体，下列液体最适合洗涤产品的是C（填字母）．
A．水 B．饱和NaCl C．无水乙醇 D．滤液
（4）最后得到的产品可能含有Na2SO3和Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
9．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol-1．该反应可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：
实验编号温度010204050
1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n（CH4）/mol0.500.300.180.15
（1）开展实验1和实验2的目的是研究温度对该化学平衡的影响．
（2）180℃时，反应到40min，体系是（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．可确定40min时反应已经达平衡状态；CH4的平衡转化率为70%．
（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值．（写出计算过程）
（4）一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO2）的关系如图所示，请在图象中画出180℃时，压强为P2（设压强P2＞P1）的变化曲线，并做必要的标注．
6．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3 （Si+3HCl═SiHCl3+H2）
③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易
自燃．请回答：
（1）第一步制取粗硅的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3可采用蒸馏的方法．
（3）实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅的装置如图所示（加热器和夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是浓硫酸，装置C需水浴加热，目的是使SiHCl3气化，与氢气反应．
②反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的
原因是SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化，D中发生的反应的
化学方程式是SiHCl3+H2=Si+3HCl．
③为保证实验的成功，操作的关键除题中已告知的之外，你认为最重要的还有：验前要检查装置气密性；加热前要先排尽空气；分液漏斗上口应与圆底烧瓶用橡胶管连通；加热温度要适当等（说出一点即可）．
13．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：

请回答下列问题：
（1）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（2）上述电解过程中析出锌的电极反应式为：[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（3）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为：3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（4）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（5）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是：B（填写选项编号）
A．高温、高压  B．高温、低压 C．低温、低压  D．低温、高压
（6）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．图3中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线．
3．写出下列反应的离子方程式：
①硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
10．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，组装了如图装置简图：
请你参与分析讨论：
（1）图中仪器B的名称：冷凝管．
（2）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．
（3）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
（4）C中圆底烧瓶中产生液体颜色为深红棕色，用冰冷却的目的是：冷凝溴，防止溴挥发．
（5）为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液（或蒸馏）．
（6）D中浓NaOH溶液的作用是：吸收挥发出的溴．
7．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．7.8g 苯中含有的单键数目为0.9NA
B．1 mol Cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1 NA
C．在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2升
D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA
8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素相关信息
XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）Y的元素符号是SS．
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．此反应的化学方程式是2CO+SO2=S+2CO2．
（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强．

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