题目内容

8．下列说法正确的是（　　）
A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高
B．共价化合物溶于水，分子内共价键一定被破坏
C．离子键的形成一定有电子的得与失
D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

分析 A．稳定性与共价键有关，熔沸点与相对分子质量有关；
B．共价化合物溶于水，共价键可能不变；
C．离子键形成不一定发生化学变化；
D．稀有气体形成的分子晶体中不含共价键．

解答 解：A．稳定性与共价键有关，熔沸点与相对分子质量有关，则分子内共价键越强，分子越稳定，但熔沸点不能确定，故A错误；
B．共价化合物溶于水，共价键可能不变，如酒精、蔗糖溶于水，故B错误；
C．离子键形成不一定发生化学变化，如NaCl溶液蒸发得到NaCl，故C错误；
D．稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，但分子晶体一定含分子间作用力，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断、常见物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．（1）氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H键能为436KJ•mol-1，N≡N键能为945KJ•mol-1，N-H键能为391KJ•mol-1．写出合成氨反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93 KJ•mol-1
（2）可逆反应N2+3H2?2NH3在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是②⑤
①单位时间内生成n mo1N2的同时生成3n mol H2
②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
③容器中N2、H2、NH3的物质的量为1：3：2
④常温下，混合气体的密度不再改变的状态
⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（3）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所：
时间/min51015202530
C（NH3）/mol•L-10.080.140.180.200.200.20
5min内，消耗N2的平均反应速率为0.008mol/（L．min）；此条件下该反应的化学平衡常数K=0.1；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，化学平衡将向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（4）氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂以天然石膏矿（主要成分CaSO4）为原料生产铵态氮肥（NH4）2SO4，（已知Ksp（CaSO4）=7.10×10-5  Ksp（CaCO3）=4.96×10-9）其工艺流程如下：
请写出制备（NH4）2SO4的反应方程式：CaSO4+（NH4）2CO3=（NH4）2SO4+CaCO3↓；并利用有关数据简述上述反应能发生的原因因为Ksp（CaSO4）=7.10×10-5＞Ksp（CaCO3）=4.96×10-9．
19．（1）草酸（H2C2O4，其中H的化合价为+1，O的化合价为-2）能使高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式为：
5H2C2O4+2MnO4 -+6H+--2Mn2++10CO2↑+8H2O
①补充并配平上述方程式；
②该反应中的氧化剂是MnO4-，氧化产物是CO2．
③若消耗18g H2C2O4，则该反应转移的电子数目为0.4NA，生成的CO2气体通入到足量的澄清石灰水中，产生的白色沉淀的质量为40gg．
（2）请用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O
（3）反应体系中的物质有：As2S3、HNO3、H3AsO4、S、NO2、H2O．
请将As2S3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．As2S3+□→□+□+□+□
16．工业上冶炼冰铜（mCu2O•nFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）．

完成下列填空：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的cd（填序号）吸收．
a．浓H2SO4       b．浓HNO3        c．NaOH溶液      d．氨水
（2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+Al2O3．
②装置中镁带的作用是燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）．泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是氯酸钾（或KClO3）．
（3）将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数．（不考虑H2S的自身分解）0.6或0.7（写出必要的计算过程，否则不得分）．
已知：氧气不足时：2H2S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H2O    氧气足量时：2H2S+3O2═$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
3．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$中的一种．（离子在物质中不能 重复出现）
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体 逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）ABaCl2，BAgNO3．
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（4）C溶液中阴离子的检验方法：取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-．
13．有A、B两种短周期主族元素，原子半径是：r（A）＜r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是（　　）
A．若B（OH）m 是强碱，则A（OH）m一定为强碱
B．若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C．若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A不可能是金属
D．若HnAOm是强酸，则A元素的氢化物的水溶液一定显酸性
20．下列叙述正确的是（　　）
A．由同种元素组成的物质肯定是纯净物
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．含有金属元素的离子一定都是阳离子
D．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
17．下列离子组在给定条件下，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（　　）
选项条 件离子组离子共存判断及离子方程式
A常温下，由水电离出的C（H+）为1×10-12 mol•L-1K+、Cl-、S2-SO32-一定能大量共存
B滴加氨水Na+、Fe3+、Cl-不能大量共存
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Cp=1的溶液Fe3+、I-  Cl-不能大量共存
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-不能大量共存
2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
A．AB．BC．CD．D
18．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）
B．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
C．c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （OH-）
D．c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是B（选填序号）．
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）D．
（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是CH3COOH和CH3COONa．
（4）在25℃下，将a mol•L-1的醋酸与0.01mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”）；则：混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”），用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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