题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.1molO2在任何情况下都是32g
B.摩尔是一个基本物理量
C.H2SO4的摩尔质量是98g
D.1摩尔氢的质量是2g
【答案】A
【解析】解：A．O2的摩尔质量为32g/mol，1molO2在任何情况下都是32g，故A正确；B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故C错误；
C.1molH2SO4的质量是98g，H2SO4的摩尔质量是98g/mol，故C错误
D．1摩尔氢指代明确，不能确定是氢气还是氢原子，使用物质的量应指明具体的物质或微粒，故D错误，
故选：A．
【题目】(1)有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，则该电池在充电时,阳极的电极反应式_________________放电时负极反应的物质是__________________。
(2)如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是__________
A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多
B．第一次平衡时，左室内压强一定小于石室
C．第二次平衡时，SO3的物质的量分数比第一次平衡时右室的SO3的物质的量分数大
D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2物质的量的2倍小
(3)已知Ksp (Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液，则溶液中c(CrO42-)=__________
(4)室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值__________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知：
H2CO3 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 | K2=1.02×10-7 |
室温下，在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+) ×c(OH-)__________。(填“变大”、“变小”、“不变”)
【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀 |
步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 无明显现象 |
查阅资料：
已知①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NO
Fe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。
②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。
