题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A．仅含一种元素的物质一定是单质
B．凡是能电离出H+的化合物都是酸
C．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质
D．碱能电离出OH-而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱。
【答案】D
【解析】
试题分析：A、如石墨和金刚石，只含一种碳元素，但属于混合物，单质属于纯净物，故错误；B、酸是电离出的阳离子只有H＋的化合物，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，但属于盐，故错误；C、氨溶于水，导电的离子是NH4＋和OH－，是由NH3·H2O产生的，因此NH3不是电解质，故错误；D、碱是电离出的阴离子是OH－的化合物，但溶液显碱性，不一定是碱，如Na2CO3，故正确。
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【题目】请回答下列问题。
(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)；
(3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________。