题目内容
【题目】下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2
【答案】B
【解析】
试题解析：A．CuO→Cu，加入还原剂如氢气；A错误；B．Fe→FeCl2加入氧化剂如盐酸B正确；C．H2SO4→H2 加入还原剂如铁，错误 D．HNO3→N2加入还原剂如铜，错误；
考点: 考查氧化还原反应规律。
课课优能力培优100分系列答案
优百分课时互动系列答案【题目】请回答下列问题。
(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)；
(3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________。
【题目】某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。
⑴提出假设：
假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。
假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。
⑵设计实验：
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
1 | 将Cu丝与稀H2SO4接触，加热 | 试管B中溶液无明显变化 |
2 | 将Cu丝与浓H2SO4接触，加热 | 试管B中溶液褪色 |
实验前，试管B盛放的是_______________溶液（填“品红”或“酚酞”）。
⑶实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有____________________（填写字母代号）。
A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性
⑷问题与计论：
①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是________；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________（填字母编号）；
A．稀盐酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液
②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液。该溶液中Cu2＋物质的量浓度为_____mol·L－1 。
【题目】已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收)。
实验前 | 实验后 | |
(干燥剂＋U形管)的质量 | 101.1g | 102.9g |
(澄清石灰水＋广口瓶)的质量 | 312.0g | 314.2g |
根据实验数据填空：
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为____g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为______g。
（2）生成的水中氢元素的质量为________g。
（3）生成的CO2中碳元素的质量为________g。
（4）该燃料中碳、氢元素质量比为________．