题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 石油的分馏、裂化、裂解，煤的干馏、气化、液化均属于化学变化
B. 苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应
C. 将3 mol Cl2与1mol乙烷混合光照，可以得到1molC2Cl6
D. 乙醛可以被氧气氧化为乙酸，乙酸又能被氢气还原成乙醛
【答案】B
【解析】
A.石油的裂化、裂解，煤的干馏、气化、液化均属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，故A错误；B.苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应，故B正确；C.将3 mol Cl2与1mol乙烷混合光照，发生取代反应，可以得到多种卤代烃，故C错误；D.乙醛可以被氧气氧化为乙酸，乙酸不能被氢气还原成乙醛，故D错误；答案：B。
【题目】请回答下列问题。
(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)；
(3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________。
