题目内容
【题目】以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（ ）
A.C15H27COOH
B.C15H31COOH
C.C17H31COOH
D.C17H33COOH
【答案】C
【解析】解：0.1mol加成时需32g溴，即n（Br2）= 
=0.2mol，说明分子中含有2个C=C键， A、C15H27COOH中含有2个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共（1.6+1.4）mol=3.0mol，故A错误；
B、C15H31COOH为饱和酸，不含C=C键，故B错误；
C、C17H31COOH中含有2个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共（1.8+1.6）mol=3.4mol，故C正确；
D、C17H33COOH中含有1个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共（1.8+1.7）mol=3.5mol，故D错误．
故选C．
【题目】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的__区；溴的价电子排布式为__．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是__．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__．
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3__ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2﹣为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．写出一个ClO2﹣的等电子体__．
（6）图3为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是__．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图4）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为__．
【题目】下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（ ）
元素代号 | X | Y | Z | Q | R | T |
原子半径/10﹣10m | 0.77 | 0.66 | 0.70 | 1.17 | 0.99 | 1.10 |
主要化合价 | +4、﹣4 | ﹣2 | +5、﹣3 | +4、﹣4 | +7、﹣1 | +5、﹣3 |
A.X与Y可以形成阴离子XY 
B.元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C.Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D.由X形成的化合物QX和XR4 ， 其晶体类型不相同
