题目内容
【题目】常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(稀溶液混合时体积可直接相加)。下列判断错误的是
A. 由图中信息可知,HA一定是强酸
B. 当V(MOH)=50.00 mL时,混合溶液中c(M+)+c(MOH)=0.01 mol·L-1
C. N点对应的溶液中c(M+)=c(A-)
D. K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】B
【解析】A.0.01molL-1 HA溶液中pH=2,则HA是强酸,50mL碱溶液恰好反应后,溶液呈酸性,51mL恰好溶液呈中性,说明碱为弱碱,A正确;B.MOH是弱碱,滴入MOH溶液的体积为50 mL时,溶液呈酸性,根据物料守恒可知c(M+)+c(MOH)<0.01 mol·L-1,B错误;C.由图象可知,N点溶液呈中性,根据电荷守恒可知溶液中c(M+)=c(A-),C正确;D.在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍,所得溶液是MA和MOH的混合溶液,溶液显碱性,根据电荷守恒可知c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),D正确,答案选B。
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【题目】氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图:
(1)由FeCl36H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是: .
(2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是:加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥.
(3)常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中c(Fe3+)=molL﹣1 . (常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10﹣39)
(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取2.300g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL.
已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式.
②求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)