题目内容
【题目】下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是
A. 过氧化钠 B. 蔗糖 C. 氯气 D. 氯化铁
【答案】C
【解析】
溶于水导电说明水溶液中生成电解质或水溶液中电离出自由移动的离子，根据电解质的概念判断。
A．过氧化钠溶于水和水反应生成电解质氢氧化钠，溶液导电，过氧化钠熔融状态也能电离，属于电解质，故A不符合；
B．蔗糖溶于水不导电，属于非电解质，故B不符合；
C．氯气溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液导电，氯气为单质既不是电解质也不是非电解质，故C符合；
D．氯化铁溶于水电离出离子而导电，属于电解质，故D不符合；
故答案选C。
每课必练系列答案
【题目】氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图： 
（1）由FeCl36H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是： ．
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥．
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=molL﹣1 ． （常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式．
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）
