Question

【题目】现有可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措（只改变一种外部条件）。

t2：___________________；t3：______________________ ；t4：______________________。

已知：A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH < 0。此反应的平衡常数表达式K＝__________，温度降低，

K值会______（增大、减小、不变），A的转化率______________，化学反应速率________________。

Answer 1

【答案】t2：增大四氧化二氮浓度t3：压强减小t4：使用了催化剂K＝c2（C）/[c(A)·c2(B)]增大升高减小

【解析】

试题t2：正反应速率瞬间不变，逆反应速率增大，然后逆反应速率逐渐减小，说明增大四氧化二氮浓度，平衡逆向移动；t3：正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，则结合方程式分析，改变的条件为压强减小；t4：正逆反应速率同等程度的增大，平衡不移动，说明使用了催化剂 。根据平衡常数表达式分析，平衡常数K＝c2（C）/ [ c(A)·c2(B) ] ；温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，A的转化率升高，反应速率都减小。