题目内容

10．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（　　）
A．NOB．HClC．O2D．NH3

分析 由图可知，气体R的密度比空气的密度大，利用向上排空气法收集，且气体极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，以此来解答．

解答 解：NO不能利用排空气法收集，故A不选；
B．HCl极易溶于水，密度比空气密度大，可利用图中装置收集，故B选；
C．氧气不溶于水，不需要倒扣的漏斗防止倒吸，故C不选；
D．氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集，故D不选；
故选B．

点评 本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握常见气体的性质、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示．则下列说法正确的是（　　）
①反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol•L-1•min-1
②从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂
③从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.1mol的氨气
④在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
2．下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是（　　）
A．Na2SB．NaHSO4C．SO2D．H2SO4
19．某天然产的无色晶体，硬度仅次于金刚石，因此它常被用来制造砂轮，用以加工光学仪器．该无色晶体由两种短周期元素组成，其中A元素的正三价阳离子与氖原子的电子层结构相同；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的三倍．根据以上叙述，请回答：
（1）A元素原子的原子结构示意图为．
（2）A元素在周期表中的位置为三周期ⅢA族，B元素的名称是氧．
（3）最高正化合价的碳元素与B元素组成的化合物的化学式为CO2，其化学键的类型为共价  键（填“离子”或“共价”）．
（4）A元素的简单阳离子与B元素的简单阴离子的半径比值小于1（填“大于”或“小于”）
（5）A元素的最高价氧化物对应水化物的一种用途是治疗胃酸过多等，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：Al（OH）3+NaOH→NaAlO2+2H2O．
5．下列关于中和热测定实验的说法中正确的是（　　）
A．利用该实验的装置可以测定BaSO4的生成热
B．测定强酸强碱的中和热实验需要使用的玻璃仪器有：2 个500mL的烧杯、2个50mL的量筒、温度计
C．若将盐酸改用浓度和体积对应相同的CH3COOH进行实验，测得的△H将会减小
D．中和热测定实验中至少要测定3次温度
15．某学习小组利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）

请回答下列问题：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）用装置B收集氨气时，氨气的进气口是a（填“a”或“b”）．
（3）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是②④⑤（填序号）．

（4）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．
2．反应4A（s）+3B（g）?4C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的正确表示是（　　）
A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：4：1
C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol•L-1•min-1
D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的
19．下列有关氯气的叙述中，不正确的是（　　）
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水
D．氯气是一种用于给自来水消毒的有毒气体
20．下列说法正确的是（　　）
A．凡是能导电的物质都是电解质
B．凡是不能导电的物质一定是非电解质
C．电解质溶液能导电的原因是溶液中存在自由移动的离子
D．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离成了自由移动的离子的缘故

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