题目内容
【题目】将锌棒和铜棒插入西红柿中，电流表指针发生偏转，如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 负极反应为Zn-2e-==Zn2+
B. 该装置将化学能转化为电能
C. 电流由锌通过导线流向铜棒
D. 一段时间后，锌棒质量会增加
【答案】AB
【解析】该装置是能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，属于原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，以此解答该题。
Zn易失电子作负极、Cu作正极，则
A、锌棒是负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，A正确；
B、该装置是能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，属于原电池，B正确；
C、Zn易失电子作负极、Cu作正极，电流由铜通过导线流向锌棒，C错误；
D、锌棒是负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌棒质量减小，D错误；答案选AB。
暑假作业暑假快乐练西安出版社系列答案
【题目】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面。
请回答下列问题：
(1)A试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_______________________________。
(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化学式 | ________ | ________ |
写出其SO2表现还原性的离子反应方程式：______________________________________。
(4) 装置D的作用__________________________________________________________ 。
(5)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是_________________________________________________________________。
