题目内容

【题目】甲～辛戊均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如下表，下列判断正确的是 （ ）

A. 非金属性：丙>庚

B. 原子半径：甲>乙

C. 原子最外层电子数：辛>己

D. 最高价氧化物对应水化物酸性：戊>乙

【答案】ABC

【解析】由短周期非金属元素甲～辛在元素周期表中的相对位置可知甲～丁位于第二周期，戊～辛位于第三周期，结合元素周期律解答。

A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性丙＞庚，A正确；

B．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原子半径甲＞乙，B正确；

C．同周期元素从左到右原子最外层电子数逐渐增多，原子最外层电子数辛＞己，C正确；

D．非金属性乙＞戊，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D错误。答案选ABC。

练习册系列答案
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【题目】氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________。

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+178 kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-743kJ·mol-1

则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=_______kJ·mol-1

（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入1.5 mol的N2和5 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H22NH3，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为2mol，则前5分钟的平均反应速率υ（N2）为_________，平衡时H2的转化率为_________，该反应的平衡常数K=__________。

（4）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____；在压强一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____

a. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b. NH3的浓度保持不变

c. 容器内压强保持不变 d. 混合气体的密度保持不变

【题目】下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是(　　)

选项

实验操作

实验现象

解释或结论

A

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

溶液变为黄色

氧化性：H2O2>Fe3＋

B

向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液

先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀

Ksp[Cu(OH)2]

>Ksp[Mg(OH)2]

C

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色变深

2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0

D

向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）

溶液紫色褪去

乙二醇被氧化为乙二酸

A. A B. B C. C D. D

【题目】[选修3：物质结构与性质]磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。

（1）基态铜原子的电子排布式为_____；高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是____________________________________。

（2）元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是_______（填元素符号）。

（3）N、P、As同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为____________，原因是____________________________________。

（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的杂化方式为_____，该多磷酸钠的化学式为______。

（5）某磷青铜晶胞结构如图2所示。

①则其化学式为______。

②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有____个。

③若晶体密度为8.82 g·cm-3，最近的Cu原子核间距为______pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

【题目】将锌棒和铜棒插入西红柿中，电流表指针发生偏转，如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 负极反应为Zn-2e-==Zn2+

B. 该装置将化学能转化为电能

C. 电流由锌通过导线流向铜棒

D. 一段时间后，锌棒质量会增加

【题目】500 多年前，一艘载着天然苏打晶体(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，在苏打与沙粒接触的地方出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题:

（1）沙滩上沙粒的主要成分为_______(填化学式)。

（2）上述晶莹发亮的珠子可能是______(填字母)。

A. 水晶颗粒 B.无水碳酸钠 C.晶体硅 D.玻璃珠

（3）生成该珠子时发生反应的化学方程式为_____________。

（4）氢氟酸常用作玻璃的蚀刻剂，原因是______________(用化学方程式表示)。

【题目】双键完全共轭(单键与双键相间)的单环多烯烃称为轮烯，[8]轮烯（）是其中的一种。下列关于该化合物

的说法错误的是( )

A. 与苯乙烯互为同分异构体 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 二氯代物有四种 D. 生成 1 mol C8H16 至少需要 4 mol H2

【题目】A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含氢质量分数最高的气态烃是______(填字母)。

(2)写出E失去一个氢原子后所得烃基的结构筒式：______________。

(3)一卤代物种类最多的是_______(填字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式：________________。

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式：__________________。

【题目】I．有下列8种有机物按要求作答：

（1）按官能团分类，其中属于羧酸的有___________（填序号），属于醇的有_________（填序号）；

（2）④中所含官能团的名称_______________，⑦中所含官能团结构简式_____________；

II．下列各组中的两种有机物，可能是：A．同一物质 B．同系物 C．同分异构体，请判断它们之间的关系（用字母完成填空）：

（3）2-甲基丁烷和丁烷_______________；

（4）正戊烷和新戊烷_________________；

（5） ______________。

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