[题目]人类逐渐由“碳素燃料文明时代过渡至“太阳能文明时代 .下列错误的是( )A. 煤.石油和天然气都属于碳素燃料B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C. 太阳能电池将太阳能直接转化为电能D. 菠菜蛋白质“发电不属于“太阳能文明题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】人类逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”。下列错误的是（）

A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C. 太阳能电池将太阳能直接转化为电能D. 菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

【答案】D

【解析】

A.煤、石油和天然气均为化石燃料，则为碳素燃料，A正确；

B.太阳能的利用减少化石能源的使用，降低了空气中CO2的含量，从而减缓温室效应，B正确；

C.太阳能电池将太阳能转化为电能，为清洁能源和新能源，C正确；

D.菠菜蛋白质“发电”参照了太阳能电池的制造原理，属于太阳能文明，D错误；

故含量选项是D。

练习册系列答案

A.晶体硅的结构与金刚石类似

B.晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应

C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵

D.晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电

【题目】元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是

A. X元素的原子序数是19 B. X的晶体具有良好的导电性、导热性和延展性

C. X＋离子是图中的黑球 D. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1

【题目】(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________

②每生成l mol FeO42-转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。

(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。

②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__。

③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。

【题目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3- 、CO32-、SO42- 、AlO2-。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。

③该溶液的焰色反应没有黄色；

④当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。

（1）该溶液中肯定含有的离子是_________________________，已确定阳离子的物质的量之比为_______________________。

（2）肯定不含的离子是_________________________________。

（3）不能确定的离子是_________，如何证明该离子是否存在？__________。

（4）请写出沉淀溶解过程的离子方程式____________________________。

【题目】氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________。

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+178 kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-743kJ·mol-1

则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=_______kJ·mol-1

（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入1.5 mol的N2和5 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H22NH3，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为2mol，则前5分钟的平均反应速率υ（N2）为_________，平衡时H2的转化率为_________，该反应的平衡常数K=__________。