题目内容
【题目】Ⅰ．过量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的______
①加H2O ②加入几滴1mol/LHNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸
④加入一定量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A. ②③⑥⑦⑧ B. ③④7⑧ C. ③⑥⑦⑧ D. ③⑥⑦
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为________。
Ⅱ．某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：
（1）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式__________。
（2）该反应在3种不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下表:
①实验1中，在10~20min内，以物质Y表示的平均反应速率为________mol/(L·min) ，50min时，实验3中Z的浓度________。
②0~20min内，其它条件一样实验2和实验1的反应速率不同，其原因可能是__________；实验3和实验1的反应速率不同，其原因是________。
【答案】 放热 C 2H++2e-=H2↑ X+3Y
2Z 0.039 1.2 mol/L 实验2比1温度高 实验3加入了催化剂
【解析】产生氢气的量不变,则保证铁完全与盐酸反应;加快反应速率,应增大盐酸的浓度或升高温度,据此分析解答。（1）根据平均化学反应速率公式计算;(2)实验1、2起始量相同,平衡浓度相同,但实验2达到平衡所需要的时间短,反应速率快;(3)根据实验1、3比较实验数据可以知道,实验3温度高反应速率快,A转化率增大;(4)根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式。
（1）根据图像知反应物总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热。答案：放热。
（2）①加水,稀释了盐酸的浓度,故反应速率变慢，不符合；②加入几滴1mol/LHNO3溶液不会生成氢气而生成NO，故不符合；③加浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快，符合；④加入铁粉,铁是固体，改变用量不影响化学反应速率，不符合，⑤加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,氢离子浓度降低,故反应速率变慢，不符合；⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,因为铁是过量的，产生氢气的量不会改变，符合；⑦升高温度,反应速率加快，符合；⑧改用浓度大的盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快，符合；所以C选项是正确的。
（3）Fe+2HCl= FeCl2+H2
将此反应设计成原电池，铁做负极，失电子发生氧化反应，铜为原电池的正极，发生的是还原反应，电极反应式是2H++2e-=H2↑，所以铜电极上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑。
Ⅱ（1）根据图象可以知道X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增加,则X和Y是反应物,Z是生成物,且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol,因为变化量之比等于相应的化学计量数之比,所以其系数之比为0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2 ,所以其方程式为X+3Y
2Z,因此，本题正确答案是: X+3Y2Z.
（2）①根据平均化学反应速率公式计算, 由表中数据可计算X的速率为
,由反应X+3Y2Z知Y的速率为0.013 mol/(L.min)
3= 0.039 mol/(L.min)。实验3中由反应X+3Y2Z知50min时，X浓度变化量为0.6 mol/L， Z的浓度1.2 mol/L。因此，本题正确答案是0.039；1.2 mol/L。
②0~20min内，其它条件一样实验2和实验1的反应速率不同，其原因可能是实验1的温度是800
，实验2的温度是900，所以实验2比实验1温度高；实验3比实验1的温度低，但反应速率却比实验1高，其原因是实验3加入了催化剂。答案：实验2比1温度高 ；实验3加入了催化剂。
【题目】化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示：
（1）该图中有两处仪器未画出，它们是、 ．
（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol） ．
（3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
① | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
② | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
③ | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
④ | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．
（4）有关中和热测定实验，下列说法错误的是
a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低
b．温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应
c．混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小．
