[题目]改变下列条件.可以改变反应活化能的是A. 压强 B. 温度 C. 反应物浓度 D. 催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】改变下列条件，可以改变反应活化能的是

A. 压强 B. 温度 C. 反应物浓度 D. 催化剂

【答案】D

【解析】试题分析：A.压强可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误；B.温度可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误；C.反应物浓度可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误；D.催化剂可以改变反应途径，降低反应的活化能，正确。

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【题目】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．

不正确的操作顺序是

A.⑤②④①③B.④②⑤①③

C.②⑤④①③D.⑤④②①③

【题目】下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是

A. 左储罐中的电解质为Na2S2，右储罐中的电解质为NaBr3

B. 在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左

C. 放电时，正极的电极反应为Na2S4+2Na＋+2e－=2Na2S2

D. 电池充电时，阳极的电极反应为3NaBr-2e－= NaBr3 + 2Na＋

【题目】某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

请回答下列问题：

(1)写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。

(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。

(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：______________________________________。

(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有______________，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用__________洗涤，振荡，分液；③蒸馏。

【题目】已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱．可以将转变为的方法是（　　）
①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2
②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液
③加热溶液，通入足量的SO2
④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3 ．
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④

【题目】[化学——选修5：有机化学基础]有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1 mol D可以与2 mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个－CH3。

已知：

（1）D所含官能团的名称是 __________________。

（2）甲的结构简式为________；C的系统命名为________________。

（3）写出由B生成C的化学方程式 _____________________________________。

（4）写出遇FeCl3溶液显紫色且与乙互为同分异构体物质有_______种，其中核磁共振谱有5组峰，且峰面积之比为6∶1∶2∶2∶1的结构简式为_____________ 。

（5）已知：。写出以丙烯为有机原料（其它无机试剂任选）合成的路线_______________________。

【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3

【题目】下列有机物的沸点最高的是

A. 丁烷 B. 2-甲基丙烷

C. 2-甲基丁烷 D. 2,2-二甲基丙烷

【题目】Ⅰ．过量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的______

①加H2O ②加入几滴1mol/LHNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸

④加入一定量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A. ②③⑥⑦⑧ B. ③④7⑧ C. ③⑥⑦⑧ D. ③⑥⑦

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为________。

Ⅱ．某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

（1）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式__________。

（2）该反应在3种不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下表:

①实验1中，在10~20min内，以物质Y表示的平均反应速率为________mol/(L·min) ，50min时，实验3中Z的浓度________。

②0~20min内，其它条件一样实验2和实验1的反应速率不同，其原因可能是__________；实验3和实验1的反应速率不同，其原因是________。