题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A.用镀锡铁做罐头盒,当镀层破坏后锡能对铁提供保护
B.用铜作电极电解稀硫酸,发生反应:Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C.某原电池的电极材料分别为Mg和Al,则Mg一定做负极
D.某可逆反应升高温度,活化能大的方向化学反应速率增大程度小
【答案】B
【解析】解:A、镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后,铁和锡、铁和锌构成了原电池,其中镀锡的铁桶中,铁为原电池的负极,更容易被腐蚀,故A错误; B、用铜作电极电解稀硫酸,金属铜是活泼电极,电解硫酸溶液在阴极上是硫酸中的氢离子发生得电子的还原反应,发生总反应为Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑,故B正确;
C、原电池的电极材料分别为Mg和Al,若是氢氧化钠作电解质,此则Mg不做负极,做正极,故C错误;
D、可逆反应升高温度,吸热方向化学反应速率增大程度大,故D错误.
故选B.
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练习册系列答案
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【题目】T℃时,将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g)2C(g)△H=﹣a kJmol﹣1(a>0),反应过程中测定的数据如表,下列说法正确的是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A.若起始时向容器中充入0.64 mol C,则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ
B.恒温,如果压缩容器体积,B的浓度和体积分数均不变
C.若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B,则达平衡时 n(C)<0.48 mol
D.恒温、恒容,向平衡体系中再充入0.32 mol A,再次平衡时,B的转化率增大