题目内容
【题目】下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A. SO2和SiO2B. CO2和H2OC. NaCl和HClD. NaOH和Na2O
【答案】B
【解析】
A.SO2和SiO2均只有极性共价键，但分别为分子晶体、原子晶体，A项错误；
B. CO2和H2O均只含极性共价键，均属于分子晶体，B项正确；
C.NaCl中只含离子键，为离子晶体；HCl中只含极性共价键，为分子晶体；C项错误；
D.NaOH中含离子键和极性共价键，Na2O中只含离子键，二者均为离子晶体，D项错误；
答案选B。
【题目】在Na＋浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
阴离子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；
（2）H2SiO3
H2O+SiO2；
（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出0.56 L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。
阴离子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c/mol·L－1 | ______ |
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________。
