题目内容
【题目】氮化铝(AlN)是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:。下列叙述正确的是
A. 在该反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B. 在该反应中,每当生成2mol AlN,N2失去6mol电子
C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3价
D. AlN既是氧化产物又是还原产物
【答案】C
【解析】A、N元素化合价降低,N2为氧化剂,C元素化合价升高,C为还原剂,Al2O3中没有元素化合价发生改变,Al2O3不是氧化剂,也不是还原剂,故A错误;B、N元素化合价由0价降低到﹣3价,每生成2mol AlN,N2得到6mol电子,故B错误;C、由化合价代数和为0可知,氮化铝中铝元素化合价为+3价,氮元素的化合价为﹣3,故C正确;D、 AlN为还原产物,故D错误。故选C。
【题目】下列物质的分离提纯中除杂剂及相应的化学方程式分别为
混合物成分 | 除杂试剂 | 化学方程式 |
(i)铜粉中混有铁粉 | ||
(ii)铁粉中混有铝粉 | ||
(iii)Al2O3中混有Al(OH)3 | ||
(iv)FeCl3溶液中混有FeCl2 |
【题目】在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
阴离子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
已知:(1)SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3;
(2)H2SiO3H2O+SiO2;
(3)产生气体为在标准状况下测定,不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验:
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出0.56 L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 | 固体质量为2.4 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题:
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。
阴离子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c/mol·L-1 | ______ |
(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:_________________。