[题目]回答下列问题(1)画出磷原子的原子结构示意图: .(2)写出H2S分子的电子式: .(3)写出表示含有8个质子.10个中子的原子的化学符号: .(4)已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布.则a.b.m.n之间的关系为a= .(5)用电子式表示氯化镁的形成过程: .(6)写出Na2O2中所含化学键的类型 .(7)拆开1mol H-H键.1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】回答下列问题

（1）画出磷原子的原子结构示意图：______。

（2）写出H2S分子的电子式：________。

（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：______。

（4）已知阴离子aXm—和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=____。

（5）用电子式表示氯化镁的形成过程：____。

（6）写出Na2O2中所含化学键的类型______。

（7）拆开1mol H—H键，1mol N—H键， 1mol键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2完全转化成NH3___热量（填“吸收”或“放出”）___kJ；

（8）利用下列反应：Fe＋Cu2+＝Fe2++Cu 制一个化学电池，写出电极反应式：负极：___；正极__。

【答案】

【解析】

练习册系列答案

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【题目】对于反应N2+3H2 2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是(　　)

①υ(N2)正=υ(N2)逆，

②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，

③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，

④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。

A. ①④B. ②③C. ②③④D. ①③④

【题目】市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及入体排放的蛋白质，油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是：

①棉成品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④丝织品

A.②④B.②③C.①③D.①④

【题目】(1)在25℃、101kPa时，1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是___________________________________________。

(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－2 220.0 kJ· mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。

(3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1

3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1

计算断裂1 mol N≡N键需要消耗能量________kJ。

【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

（1）已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是________。

A．图中A→B的过程为放热过程

B．1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和

C．该反应为氧化还原反应

D．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量

（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的△H___0（填“>”或“<”），理由为________________。

②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=_________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=___________，在下左图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__________（填字母代号）。