题目内容
【题目】常温下，向20 mL 0.1mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是
A. 随着稀盐酸的加入，溶液中c(HCO3－)·c(OH－)/c(CO32－)保持不变
B. 根据A点计算，Ka2(H2CO3)的数量级为10-3
C. B点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
D. 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体
【答案】A
【解析】
A.c(HCO3－)·c(OH－)/c(CO32－)＝c(HCO3－)·c(OH－)·c(H+)/c(CO32－)·c(H+)＝Kw/Ka2，平衡常数不随浓度变化，随着盐酸的加入，溶液中c(HCO3－)·c(OH－)/c(CO32－)保持不变，A正确；
B．A点溶液中c(CO32－)＝c(HCO3－)，pH≈11，即氢离子浓度约是10－11mol/L，则Ka2＝c(CO32－)·c(H+)/c(HCO3－)＝c(H+)≈10－11mol/L，即Ka2(H2CO3)的数量级为10－11，B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得B点所处的溶液中c(K+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)+c(Cl－)，C错误；
D．根据图像可知pH＝6时，氢离子与碳酸氢根离子反应有CO2气体逸出，当pH约为8时，恰好转化为碳酸氢钾，D错误。
答案选A。
永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案
【题目】甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
[查阅资料]
①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3
②Cu2O为红色，不与Ag＋反应，能发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O
（1）装置A中反应的化学方程式为________________________________________。
（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→____________。(填字母编号，装置不重复使用)
（3）实验中滴加稀盐酸的操作为____________________________________。
（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是____________________；装置F的作用为_____________________。
（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：___________________________________________。
②为了证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1mol/L AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期现象和结论 |
______________ | 若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu |
