题目内容
【题目】辣椒素是辣椒的活性成分,可以预防心脏病,也能缓解肌肉关节疼痛.辣椒素中酯类化合物的结构如图(R为烃基).其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下:
已知:
①A、B和E为同系物,其中B的相对分子质量为44,A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰;
②化合物J的分子式为C15H22O4;
③R1CHO+R2CH2CHO +H2O
回答下列问题:
(1)G所含官能团的名称为_____________________。
(2)由A和B生成C的化学方程式为_______________________________________。
(3)由C生成D的反应类型为_____________,D的化学名称为_____________________。
(4)由H生成I的化学方程式为_____________________。
(5)J的结构简式为_____________________。
(6)G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的共有____种(不含立体异构),核磁共振氢谱显示2组峰的是_____________________。(写结构简式).
【答案】醚键和(酚)羟基 (CH3)3CCHO+CH3CHO(CH3)3CCH=CHCHO+H2O 加成(或还原)反应 4,4-二甲基-1-戊醇 8
【解析】
由题给转化关系可知,D氧化得到E、E氧化得到F,则D中存在-CH2OH结构,E含有-CHO,F含有-COOH,F与I反应得到J,J的分子式为C15H22O4,结合J的结构特点,可知F为C6H13COOH;A、B和E为同系物,B的相对分子质量为44,A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰,则A的结构简式为(CH3)3CCHO、B为CH3CHO,则C为(CH3)3CCH=CHCHO,D为(CH3)3CCH2CH2CH2OH,E为(CH3)3CCH2CH2CHO,F为(CH3)3CCH2CH2COOH;G与氯气光照发生侧链烃基上取代反应生成H,H在氢氧化钠溶液中发生水解反应 I,可知I为、G为、H为、J为。
(1)G的结构简式为,官能团为醚键和(酚)羟基,故答案为:醚键和(酚)羟基;
(2)由A和B生成C的反应为(CH3)3CCHO和CH3CHO发生信息③反应生成(CH3)3CCH=CHCHO,反应的化学方程式为(CH3)3CCHO+CH3CHO(CH3)3CCH=CHCHO+H2O,故答案为:(CH3)3CCHO+CH3CHO(CH3)3CCH=CHCHO+H2O;
(3)由C生成D的反应为(CH3)3CCH=CHCHO一定条件下与氢气发生加成反应生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH;D的结构简式为(CH3)3CCH2CH2CH2OH,系统命名的名称为4,4-二甲基-1-戊醇,故答案为:加成(或还原)反应;4,4-二甲基-1-戊醇;
(4)由H生成I的反应为与氢氧化钠反应生成,反应的化学方程式为,故答案为:;
(5)(CH3)3CCH2CH2COOH 与在浓硫酸作用下加入反应生成J,则J的结构简式为,故答案为:;
(6)G为,其同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种,可以含有2个-CH2OH且处于对位,或含有2个-OCH3且处于对位,可以含有4个取代基,为2个-OH、2个-CH3,当2个甲基相邻时,另外2个-OH分别与甲基相邻,或分别与甲基处于间位,当2个甲基处于间位时,另外2个-OH处于对位且分别与甲基相邻、相间,当2个甲基对位时,2个-OH分别与2个甲基相邻且2个羟基处于对位,或者2个羟基处于对位,或者2个-OH均与1个甲基相邻,故符合条件的同分异构共有8种;核磁共振氢谱显示2组峰的是,故答案为:8;。
【题目】NH3 作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的 催化剂研究曾被列入国家 863 计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性,即专一性。已知:反应 I :4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)△H= 905.0 kJ·mol-1 反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= 1266.6 kJ·mol-1 写出 NO 分解生成 N2 与 O2 的热化学方程式_________。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化剂的作用下进行反应 I ,测得不同时 间的 NH3 和 O2,的浓度如下表:
时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
c(O2)/mol L1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
则下列有关叙述中正确的是_____。
A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率
B.若测得容器内 4v 正(NH3) =6v 逆(H2O)时,说明反应已达平衡
C.当容器内n(NO)/n(NH3)=1 时,说明反应已达平衡
D.前 10 分钟内的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)制备催化剂时常产生一定的废液,工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的 Cu2+。 已知:25℃时,K1(H2S) =1.3×107,K2(H2S) =7.1×1015,Ksp(CuS) =8.5×1045
①在计算溶液中的离子浓度时,涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则 0.lmol L1 氢硫 酸的 pH≈______(取近似整数)。
②某同学通过近似计算发现 0.lmol L1 氢硫酸与 0.0lmol L1 氢硫酸中的 c(S2)相等,而且 等于_____mol·L1
③已知,某废液接近于中性,若加入适量的氢硫酸,当废液中 c(Cu2+) >_____mol·L1(计算 结果保留两位有效数字),就会产生 CuS 沉淀。