题目内容

【题目】辣椒素是辣椒的活性成分,可以预防心脏病,也能缓解肌肉关节疼痛.辣椒素中酯类化合物的结构如图(R为烃基).其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下:

已知:

ABE为同系物,其中B的相对分子质量为44AB核磁共振氢谱显示都有两组峰;

②化合物J的分子式为C15H22O4

R1CHO+R2CH2CHO +H2O

回答下列问题:

(1)G所含官能团的名称为_____________________

(2)AB生成C的化学方程式为_______________________________________

(3)C生成D的反应类型为_____________D的化学名称为_____________________

(4)H生成I的化学方程式为_____________________

(5)J的结构简式为_____________________

(6)G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的共有____(不含立体异构),核磁共振氢谱显示2组峰的是_____________________(写结构简式)

【答案】醚键和(酚)羟基 CH33CCHO+CH3CHOCH33CCH=CHCHO+H2O 加成(或还原)反应 44-二甲基-1-戊醇 8

【解析】

由题给转化关系可知,D氧化得到EE氧化得到F,则D中存在-CH2OH结构,E含有-CHOF含有-COOHFI反应得到JJ的分子式为C15H22O4,结合J的结构特点,可知FC6H13COOHABE为同系物,B的相对分子质量为44AB核磁共振氢谱显示都有两组峰,则A的结构简式为(CH33CCHOBCH3CHO,则C为(CH33CCH=CHCHOD为(CH33CCH2CH2CH2OHE为(CH33CCH2CH2CHOF为(CH33CCH2CH2COOHG与氯气光照发生侧链烃基上取代反应生成HH在氢氧化钠溶液中发生水解反应 I,可知IGHJ

1G的结构简式为,官能团为醚键和(酚)羟基,故答案为:醚键和(酚)羟基;

(2)AB生成C的反应为(CH33CCHOCH3CHO发生信息③反应生成(CH33CCH=CHCHO,反应的化学方程式为(CH33CCHO+CH3CHOCH33CCH=CHCHO+H2O,故答案为:(CH33CCHO+CH3CHOCH33CCH=CHCHO+H2O

(3)C生成D的反应为(CH33CCH=CHCHO一定条件下与氢气发生加成反应生成(CH33CCH2CH2CH2OHD的结构简式为(CH33CCH2CH2CH2OH,系统命名的名称为44-二甲基-1-戊醇,故答案为:加成(或还原)反应;44-二甲基-1-戊醇;

(4)H生成I的反应为与氢氧化钠反应生成,反应的化学方程式为,故答案为:

(5)CH33CCH2CH2COOH 在浓硫酸作用下加入反应生成J,则J的结构简式为,故答案为:

6G,其同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种,可以含有2-CH2OH且处于对位,或含有2-OCH3且处于对位,可以含有4个取代基,为2-OH2-CH3,当2个甲基相邻时,另外2-OH分别与甲基相邻,或分别与甲基处于间位,当2个甲基处于间位时,另外2-OH处于对位且分别与甲基相邻、相间,当2个甲基对位时,2-OH分别与2个甲基相邻且2个羟基处于对位,或者2个羟基处于对位,或者2-OH均与1个甲基相邻,故符合条件的同分异构共有8种;核磁共振氢谱显示2组峰的是,故答案为:8

练习册系列答案
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(1)催化剂常具有较强的选择性即专一性已知:反应 I :4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)H= 905.0 kJ·mol-1 反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) H= 1266.6 kJ·mol-1 写出 NO 分解生成 N2 O2 的热化学方程式_________

(2)在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 O2,在某催化剂的作用下进行反应 I ,测得不同时 间的 NH3 O2,的浓度如下表:

时间(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

c(O2)/mol L1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

则下列有关叙述中正确的是_____

A.使用催化剂时可降低该反应的活化能加快其反应速率

B.若测得容器内 4v (NH3) =6v (H2O)说明反应已达平衡

C.当容器内n(NO)/n(NH3)=1 说明反应已达平衡

D. 10 分钟内的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)制备催化剂时常产生一定的废液工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的 Cu2+已知:25℃时,K1(H2S) =1.3×107,K2(H2S) =7.1×1015,Ksp(CuS) =8.5×1045

①在计算溶液中的离子浓度时涉及弱酸的电离通常要进行近似处理 0.lmol L1 氢硫 酸的 pH≈______(取近似整数)。

②某同学通过近似计算发现 0.lmol L1 氢硫酸与 0.0lmol L1 氢硫酸中的 c(S2)相等而且 等于_____mol·L1

③已知某废液接近于中性,若加入适量的氢硫酸,当废液中 c(Cu2+) >_____mol·L1(计算 结果保留两位有效数字),就会产生 CuS 沉淀。

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