[题目]S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体.常用作橡胶硫化剂.某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2Cl2.査阅资料知:①干燥的氯气在 110℃-140℃与硫反应.即可得到 S2Cl2.②S 的熔点为 112．8℃.沸点为 444．6℃,S2Cl2 的熔点为-76℃.沸点为 138℃.③S2Cl2+Cl22SCl2.④S2Cl2 易和水发生歧化反应.该小组设计的制备装置题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2Cl2，査阅资料知：

①干燥的氯气在 110℃～140℃与硫反应，即可得到 S2Cl2。

②S 的熔点为 112．8℃、沸点为 444．6℃；S2Cl2 的熔点为-76℃、沸点为 138℃。

③S2Cl2+Cl22SCl2。

④S2Cl2 易和水发生歧化反应。

该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）

(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是____________。

(2)A 装置中制取氯气的离子反应方程式_____________。

(3)装置 B、C 中的试剂分别是_____________，_____________；若实验中缺少 C 装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________。

(4)该实验的操作顺序应为_____________（用序号表示）。

①加热装置 A ②加热装置 D ③通冷凝水 ④停止加热装置 A ⑤停止加热装置 D

(5)图中 G 装置中应放置的试剂为______________，其作用为______________。

(6)在加热 D 时温度不宜过高，其原因是_______________；为了提高 S2Cl2 的纯度，关键的操作是控制好温度和______________。

【答案】检查装置的气密性 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水浓硫酸 2S2C12+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl ①③②⑤④或者③①②⑤④ 碱石灰吸收氯气尾气，防止空气中的水蒸气进入装置使S2Cl2水解产品纯度降低控制盐酸的滴速不要过快

【解析】

装置A、B、C是制取干燥纯净的氯气，所以B是除杂装置，C是干燥装置；制得产品S2Cl2易水解，所以该装置前后均需要干燥环境，可推出装置G作用；实验操作顺序按照合理、安全原则进行；最后按照题干已知条件进行答题，据此分析。

(1)连接好装置后需检查装置的气密性，答案为：检查装置的气密性；

(2)MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)B是除去氯气中的HCl，用饱和食盐水溶液；C是干燥装置，用浓硫酸；若缺少干燥装置，则产物S2Cl2与水发生歧化反应且变浑浊，2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；答案为：饱和食盐水；浓硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；

(4)加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后再停止通氯气，平衡容器压强，实验操作为：①③②⑤④或者③①②⑤④；

(5)G装置在最后一步，其作用之一未反应完的氯气尾气处理，其二防止空气中的水蒸气进入装置，G中盛放碱石灰，作用是吸收氯气尾气，防止空气污染，且防止空气中的水蒸气进入装置使S2Cl2水解；

(6)根据已知条件，温度太高S会汽化进入F装置，导致产率降低；为了提高 S2Cl2 的纯度，关键的操作除了控制好温度外，还可以控制盐酸的滴速不要过快。

练习册系列答案

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(1)[提出假设]

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假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；

假设三：反应后固体______，证明SO2部分被氧化。

(2)[定性研究]

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实验步骤(不要求写出具体操作过程)	预期的实验现象和结论
取适量反应后的固体放入试管中，____	______

(3)[定量研究]

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①装置B中所盛装试剂的名称为________。

②装置D的作用是__________。

③请画出实验装置E_____。

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试根据上述信息回答下列问题：

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