题目内容
【题目】S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计 实验制备少量的S2Cl2，査阅资料知：
①干燥的氯气在 110℃～140℃与硫反应，即可得到 S2Cl2。
②S 的熔点为 112．8℃、沸点为 444．6℃；S2Cl2 的熔点为-76℃、沸点为 138℃。
③S2Cl2+Cl2
2SCl2。
④S2Cl2 易和水发生歧化反应。
该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）
(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是____________。
(2)A 装置中制取氯气的离子反应方程式_____________。
(3)装置 B、C 中的试剂分别是_____________，_____________； 若实验中缺少 C 装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________。
(4)该实验的操作顺序应为_____________（用序号表示）。
①加热装置 A ②加热装置 D ③通冷凝水 ④停止加热装置 A ⑤停止加热装置 D
(5)图中 G 装置中应放置的试剂为______________，其作用为______________。
(6)在加热 D 时温度不宜过高，其原因是_______________； 为了提高 S2Cl2 的纯度，关键的操作是控制好温度和______________。
【答案】检查装置的气密性 MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 2S2C12+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl ①③②⑤④或者③①②⑤④ 碱石灰 吸收氯气尾气，防止空气中的水蒸气进入装置使S2Cl2水解 产品纯度降低 控制盐酸的滴速不要过快
【解析】
装置A、B、C是制取干燥纯净的氯气，所以B是除杂装置，C是干燥装置；制得产品S2Cl2易水解，所以该装置前后均需要干燥环境，可推出装置G作用；实验操作顺序按照合理、安全原则进行；最后按照题干已知条件进行答题，据此分析。
(1)连接好装置后需检查装置的气密性，答案为：检查装置的气密性；
(2)MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(3)B是除去氯气中的HCl，用饱和食盐水溶液；C是干燥装置，用浓硫酸；若缺少干燥装置，则产物S2Cl2与水发生歧化反应且变浑浊，2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；答案为：饱和食盐水；浓硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；
(4)加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后再停止通氯气，平衡容器压强，实验操作为：①③②⑤④或者③①②⑤④；
(5)G装置在最后一步，其作用之一未反应完的氯气尾气处理，其二防止空气中的水蒸气进入装置，G中盛放碱石灰，作用是吸收氯气尾气，防止空气污染，且防止空气中的水蒸气进入装置使S2Cl2水解；
(6)根据已知条件，温度太高S会汽化进入F装置，导致产率降低；为了提高 S2Cl2 的纯度，关键的操作除了控制好温度外，还可以控制盐酸的滴速不要过快。
举一反三单元同步过关卷系列答案【题目】某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO2的反应情况，进行如下探究。
(1)[提出假设]
向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设三：反应后固体______，证明SO2部分被氧化。
(2)[定性研究]
为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完成下表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期的实验现象和结论 |
取适量反应后的固体放入试管中，____ | ______ |
(3)[定量研究]
通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
①装置B中所盛装试剂的名称为________。
②装置D的作用是__________。
③请画出实验装置E_____。
④实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据进行填表判断。
SO2被氧化的程度 | V与m1或m2的关系 |
未被氧化 | |
完全被氧化 | V＝0 |
部分被氧化 | _____ |
