Question

【题目】Fe3+与CO32-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？__________

Answer 1

【答案】是

【解析】

Fe3+水解消耗OH-，CO32-水解消耗H+，水解产生的OH-与H+结合生成H2O，促进离子水解，水解平衡正向移动，结合溶液的酸碱性及离子浓度变化分析。

Fe3+是强酸盐电离产生，Fe3+会发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，水解方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解产生H+，使溶液显酸性；

CO32-是强碱盐电离产生，CO32-会发生水解反应，消耗水电离产生的H+，反应产生OH-、HCO3-，HCO3-进一步水解产生H2CO3，水解方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-进一步发生水解反应：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解产生OH-，当达到水解平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性；含有Fe3+的溶液与含有的CO32-溶液混合时，水解产生的H+、OH-发生中和反应，使两种离子的水解程度都增大，最终彻底、完全，产生Fe(OH)3沉淀和H2CO3，H2CO3分解产生CO2气体，反应方程式为：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，可见两种离子由于盐的双水解反应而不能大量共存。