题目内容
8．下列说法符合工业实际的是（ ）| A． | 电解精炼铜时，粗铜板作阴极 | |
| B． | 冶金工业中，常用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属 | |
| C． | 工业上采取把氯气通入烧碱溶液的方法生产漂白粉 | |
| D． | 玻璃、水泥、高温结构陶瓷均为传统硅酸盐工业产品 |
分析 A．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；
B．金属性弱于铝且熔点较高的金属可用铝热反应进行冶炼；
C．工业上制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
D．高温结构陶瓷是新型硅酸盐工业产品．
解答 解：A．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解过程中粗铜失电子生成铜离子进入溶液，阴极上铜离子得电子生成Cu，故A错误；
B．金属性弱于铝且熔点较高的金属可用铝热反应进行冶炼，钒、铬、锰熔点高解金属性小于Al，所以可以采用铝热反应冶炼，故B正确；
C．工业上制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，所以工业上采取把氯气通入氢氧化钙溶液的方法生产漂白粉，故C错误；
D．高温结构陶瓷是新型硅酸盐工业产品，玻璃、陶瓷和水泥是传统硅酸盐产品，故D错误；
故选B．
点评 本题考查电解精炼、铝热反应、漂白粉的制取等知识点，侧重考查反应原理，明确物质的性质是解本题关键，注意漂白粉和漂粉精的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．利用化学反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，可以设计出一种原电池．该原电池工作时（ ）
| A． | Fe 为正极 | B． | Cu 为负极 | ||
| C． | 负极上发生氧化反应 | D． | 正极上发生氧化反应 |
实验室合成氨的装置如图所示．
16．
如图所示是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是：（ ）
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②同浓度X、Y、Z的气态氢化物水溶液的pH：X＞Y＞Z
③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19．
如图所示是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是：（ ）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②同浓度X、Y、Z的气态氢化物水溶液的pH：X＞Y＞Z
③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19．
| A． | ③ | B． | ①②③④ | C． | ①④ | D． | ①② |
3．一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | SO2、O2、SO3共存 | |
| B． | SO2、O2、SO3的总质量保持不变 | |
| C． | SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再发生变化 | |
| D． | 以SO2表示的正反应和逆反应速率相等，且等于零 |
13．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
| A． | 2s22p2 和2s22p4 | B． | 3s23p4 和2s22p4 | C． | 3s2和2s22p5 | D． | 3s1和3s23p5 |
20．
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水．观察现象，完成下表．
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水．观察现象，完成下表．| 乙醇与钠反应的现象 | 气体燃烧的现象 | 结论 |
| ①Na沉到试管底部 ②反应有气泡产生 | 气体燃烧时火焰呈蓝色， 小烧杯内壁有水珠， 澄清石灰水不变浑浊． | 气体产物为H2 |
18．如图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |