题目内容

18．利用化学反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，可以设计出一种原电池．该原电池工作时（　　）
A．Fe 为正极B．Cu 为负极
C．负极上发生氧化反应D．正极上发生氧化反应

分析 根据Fe+CuSO4═FeSO4+Cu结合原电池原理知，铁作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应；正极上得电子发生还原反应．

解答 解：根据金属活动性顺序表知，铁比铜活泼，结合原电池原理知，铁作负极，铜作正极，负极上电极材料失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应；正极上，溶液中铜离子得电子生成铜单质，反应还原反应；所以ABD错误，C正确，故选：C．

点评 原电池的设计思路：
1、根据反应方程式确定活泼性不同的两个电极；
2、根据反应方程式确定电解质溶液；
3、形成闭合回路；
4、能自发进行氧化还原反应．

练习册系列答案
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5．25℃时，有下列五种溶液：①0.1mol/L CH3COOH溶液　 ②pH=13NaOH溶液　③0.05mol/L H2SO4　 ④0.1mol/L Na2CO3溶液　　 ⑤Mg（OH）2的饱和溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是CO32-+H2O=HCO3-+OH-（用离子方程式表示）
（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为②④①③（填序号）
（3）将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：1．
（4）若①与④溶液等体积混合，所得溶液离子浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（5）在溶液⑤中加入少量NaOH固体，调至pH=13，则镁离子浓度为5.6×10-10mol/L．（已知Mg（OH）2在该温度下的溶度积常数为5.6×10-12）
9．已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列．
回答下列问题：
（1）Z的核外外围电子排布式是3d104s1．
（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Mg（填元素符号）．
（3）QR2分子中，Q原子采取SP杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：N2O（或CS2等）．
（4）分子式为G2R、G2Y的两种物质中一种更稳定，原因是O的非金属性强于S，故H2O比H2S稳定；T的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点高，原因是氯化钠属于离子晶体，四氯化碳属于分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体．
（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示．晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有2个．
6．石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，可能用到上述原料的是（　　）
①炼铁　②炼钢　③从海水中提取镁　④铝的冶炼⑤制水泥　⑥制玻璃　⑦制漂白粉　⑧烧制陶瓷．
A．①②⑤⑥⑦⑧B．③④⑤⑥⑦⑧C．①②③⑤⑥⑦D．全部
13．下列方法或试剂不能鉴别甲烷和乙烯的是（　　）
A．点燃B．溴水
C．酸性高锰酸钾溶液D．浓硫酸
3．下列各化合物的命名中正确的是（　　）
A． 二溴乙烷B．　1-甲基-1-丙醇
C． 4一甲基-戊烷D．2-乙基-1-丁烯
10．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H44O．一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H48O2．生成这种胆固醇酯的酸是（　　）
A．C6H5COOHB．C6H13COOHC．C7H15COOHD．C6H5CH2COOH
7．下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是（　　）
A．己烯、苯、苯酚B．四氯化碳、硝基苯、乙醇
C．乙酸、乙醇、苯酚D．乙烷、乙烯、乙炔
8．下列说法符合工业实际的是（　　）
A．电解精炼铜时，粗铜板作阴极
B．冶金工业中，常用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属
C．工业上采取把氯气通入烧碱溶液的方法生产漂白粉
D．玻璃、水泥、高温结构陶瓷均为传统硅酸盐工业产品

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