题目内容
【题目】Ⅰ有反应：
。
（1）________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)。
（2）该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应；______是氧化剂，______ 是还原剂，______是氧化产物，_____是还原产物。
Ⅱ．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________(填字母)。
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
（2）A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中(填化学式，下同)________失去电子，氧化剂是________。
【答案】铝 失 氧化 铁 得 还原 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe d SO2 KMnO4
【解析】
Ⅰ由化学方程式可知，反应中铝元素化合价升高，被氧化，铝为还原剂，失电子发生氧化反应，氧化产物为氧化铝，铁元素化合价降低，被还原，氧化铁为氧化剂，得电子发生还原反应，铁为还原产物；
Ⅱ根据原子守恒，A为SO2，二氧化硫属于酸性氧化物；A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾被还原，A被氧化。
Ⅰ（1）由化学方程式可知，反应中铝元素的化合价由0价升至+3价，铝原子失电子被氧化，铁元素的化合价由+3价降至0价，铁原子得电子被还原，故答案为：铝；失，氧化；铁；得；还原；
（2）由元素化合价变化可知，该反应中Fe2O3为氧化剂，得电子发生还原反应，铁为还原产物，铝为还原剂，失电子发生氧化反应，氧化产物为氧化铝，故答案为：还原；氧化；Fe2O3；Al；Al2O3；Fe；
Ⅱ（1）根据原子守恒，A为SO2，二氧化硫能导致酸雨的形成，属于酸性氧化物，d正确，故答案为：d；
（2）二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫做还原剂，失电子被氧化，发生氧化反应，高锰酸钾做氧化剂，得电子被还原，发生还原反应，故答案为：SO2；KMnO4。
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