题目内容
反应P(g)+Q(g)
M(g)+N(s) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
| A．减小容器体积，平衡不移动 | B．加入催化剂，M的产率增大 |
| C．增大c(P)，P的转化率增大 | D．降低温度，Q的转化率增大 |
D
解析试题分析：A、正向是体积减小的方向，因此减小容器的体积，相当于增大压强，那么平衡正向移动，错误；B、加入催化剂，平衡不移动，产率不变，改变的仅仅是反应速率，错误；C、增大P的浓度，平衡正向移动，但是P的转化率减小，错误；D、降低温度，平衡正向移动，Q的转化率增大，正确。
考点：化学平衡的有关知识。
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浙江之星课时优化作业系列答案把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是
| A．20mL3mol·L－1的X溶液 | B．20mL2mol·L－1的X溶液 |
| C．10mL4mol·L－1的X溶液 | D．10mL2mol·L－1的X溶液 |
已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)
N2O4 (g) △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是
| A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙 |
| B．达到平衡所需时间，甲与乙相等 |
| C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2) |
| D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 |
将H2（g）和Br2(g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）
2 HBr（g）△H＜0，平衡时Br2转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2转化率为b，则a、b的关系是
| A．a＞b | B．a＝b | C．a＜b | D．无法确定 |
下列说法正确的是（ ）
| A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 |
| B．熵增加的放热反应一定能自发进行 |
| C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 |
| D．自发反应在任何条件下都能实现 |
某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为
| A．△H＜0，△S＞0 | B．△H＜0，△S＜0 | C．△H＞0，△S＞0 | D．△H＞0，△S＜0 |
下列情况下的反应一定能自发进行的是
| A．ΔH＞０ ΔS＜０ | B．ΔH＞0 ΔS＞０ |
| C．ΔH＜0 ΔS＜0 | D．ΔH＜0 ΔS＞０ |
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法正确的是
| A．反应前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min) |
| B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态 |
| C．平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动 |
| D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大 |
可逆反应aX(g)+bY(g)
cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率( υ)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是 
| A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强 |
| B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 |
| C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 |
| D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 |