Question

【题目】含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：
（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是操作（填操作名称），实验室里这一步操作可以用进行（填仪器名称）．
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是 ， 由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为
（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和 ， 通过操作（填操作名称）可使产物相互分离．
（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、 ．

Answer 1

【答案】
（1）萃取、分液；分液漏斗
（2）C6H5ONa；NaHCO3
（3）C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（4）CaCO3；过滤
（5）CO2和NaOH
【解析】解：（1）工业废水与苯进入设备Ⅰ得到苯酚、苯的溶液与可以排放的无酚工业废水，说明在设备Ⅰ中进行的是萃取，利用苯与苯酚相似的结构互溶与水不溶，将苯酚从工业废水里提取出来，用分液的方法将下层的工业废水放出排放，上层的苯酚、苯混合液进入设备Ⅱ；萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗；故答案为：萃取、分液；分液漏斗；（2）盛有苯酚、苯溶液的设备Ⅱ中注入氢氧化钠溶液，此时，具有酸性的苯酚跟氢氧化钠发生反应，生成苯酚钠和水，由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa，在设备Ⅱ中的液体分为两层，上层是苯层，下层是苯酚钠的水溶液，上层的苯通过管道送回设备Ⅰ中继续萃取工业废水中的苯酚，循环使用，下层的苯酚钠溶液进入设备（Ⅲ）；在盛有苯酚钠溶液的设备Ⅲ中，通入过量的二氧化碳气，发生化学反应，生成苯酚和碳酸氢钠，故答案为：C6H5ONa；NaHCO3；（3）依据碳酸性比苯酚的酸性强，弱酸盐与“强”酸发生的复分解反应，二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚，反应的方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3 ， 故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；（4）盛有碳酸氢钠溶液的设备Ⅳ中，加入生石灰，生石灰与碳酸氢钠溶液里的水反应生成氢氧化钙，熟石灰和与碳酸氢钠发生复分解反应，生成沉淀；溶液与沉淀通过过滤分离，故答案为：CaCO3；过滤；（5）设备Ⅴ应是石灰窑，CaCO3高温分解所得的产品是氧化钙和二氧化碳，所得二氧化碳通入设备Ⅲ，反应所得氧化钙进入设备Ⅳ．在含苯酚工业废水提取苯酚的工艺流程中，苯、氧化钙、CO2、和NaOH理论上应当没有消耗，它们均可以循环使用，故答案为：CO2和NaOH；
（1）苯萃取苯酚，加入过量的氢氧化钠溶液，苯酚和氢氧化钠反应，静置分液，据此即可解答；（2）溶液上层为苯，下层为苯酚钠；（3）苯酚钠溶液通入过量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠；（4）物质B为碳酸氢钠溶液；（5）根据生产流程图中的物质，找出反应物与生成物，然后分析生成物中的物质被用作反应物的即为可循环利用的物质；