题目内容

13．除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是稀硫酸，写出对应反应的离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

分析 碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，可加入硫酸除杂．

解答 解：碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，则除杂试剂为硫酸，离子反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故答案为：稀硫酸；CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列说法正确的是（　　）
A．反应前2min Z的平均速率υ（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
4．下列有关电解质的说法正确的是（　　）
A．离子化合物不一定是电解质，共价化合物可能是强电解质
B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
C．电解质的水溶液都具有较强的导电性
D．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子
1．下列说法或做法正确的是（　　）
A．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出
B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
C．对医用酒精进行蒸馏操作可得到更高纯度的酒精溶液
D．分液漏斗盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出
8．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、NH4+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、SO32-
C．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D．K+、NH4+、OH-、SO42-
18．相同质量的H2SO4和H3PO4具有不同的（　　）
A．分子数B．原子数C．电子数D．氧原子数
5．已知氧化性R2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应能发生的是（　　）
A．2X -+Z2=X2+2Z -；B．2R-+Z2=R2+2Z -
C．2R-+Y2=R2+2Y -D．2Z -+Y2=Z2+2Y -
2．下列物质，属于电解质又能导电的是（　　）
A．铜B．NaCl固体C．氨水D．熔融BaSO4
3．硼氢化钠（NaBH4）具有优良的还原性，能将醛，酮等还原为醇，在水溶液中能还原Au+、Fe2+等离子，也是优良的储氢材料．
（1）已知：B2H6（g）+2NaH（s）=2NaBH4（s）△=a kJ•mol-1-1
2NaBH4（s）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+B2H6（g）+2H2（g）△H=b kJ•mol-1
则2NaH（s）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2（g）△H=a+bkJ•mol-1（用含a，b的代数式表示）
（2）硼氢化钠，似乎是在未来的氢经济背景下的一种很有前途的燃料．国外科学家设计的以太阳能为动力的循环燃料电池如图：

①图中循环物质除水外还有NaBH4、NaBO2（填化学式）
②电解时阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
③直接硼燃料电池负极的电极反应式为BH4--4e-+4OH--=BO2-+2H2O
④制氢装置中产生H2的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2 ↑．

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