题目内容

1．下列说法或做法正确的是（　　）
A．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出
B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
C．对医用酒精进行蒸馏操作可得到更高纯度的酒精溶液
D．分液漏斗盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出

分析 A．蒸发时，不能蒸干；
B．过滤时，不能搅拌；
C．酒精和水的沸点不同；
D．应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强．

解答 解：A．蒸发时，不能蒸干，应出现大量固体时停止加热，故A错误；
B．过滤时，不能搅拌，易捣破滤纸，故B错误；
C．酒精和水的沸点不同，可用蒸馏分离，故C正确；
D．振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强，故D错误．
故选C．

点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．以下六种含铁元素的纯净晶体①Fe②FeO③Fe2O3④Fe3O4⑤FeS⑥FeS2，其中颜色不是黑色的是（　　）
A．①②④B．①③⑤C．①③⑥D．③⑤⑥
12．已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞Iˉ＞Fe2+＞Clˉ．则下列反应不能发生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42ˉ+4H+B．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
C．2 Fe3++2Cl-═2 Fe2++Cl2↑D．2 Fe2++I2═2 Fe3++2I-
9．溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式是IBr+H2O=HBr+HIO．下列有关IBr的叙述不正确的是（　　）
A．IBr跟水的反应是非氧化还原反应
B．在很多反应中，IBr是强氧化剂
C．IBr是共价化合物
D．IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和H2O
16．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化学式）．
（2）②中反应的离子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）①②③中均进行的分离操作是过滤．
（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是Na2CO3，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的HNO3．
（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．称取NaNO3固体的质量是17.0g．按照操作顺序，第4步是e（填序号）．
②某同学转移溶液的操作如图2所示，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．
③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是a（填选项）．
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，俯视刻度线  c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．
6．C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．
13．除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是稀硫酸，写出对应反应的离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
10．标准状况下，32g某气体的分子数目为0.5NA个，则该气体的摩尔质量为（　　）
A．32B．32 g•mol-1C．64 g•mol-1D．64
11．下列有关说法中正确的是（　　）
A．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
B．由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C．某温度时的混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1，说明该溶液呈中性（Kw为该温度时水的离子积常数）
D．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

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