Question

【题目】一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol·L－1	0.5	0.5	0	0
平衡浓度/mol·L－1	0.1	0.1	0.4	0.4

A. 反应达到平衡时，X的体积分数为10%

B. 该温度下反应的平衡常数K＝16

C. 保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动

D. 若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L－1，则达到平衡时，W的浓度为0.64 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

达到平衡状态各物质反应量X、Y、Z、W物质的量为0.4，04，0.4，0.4，反应的化学方程式为X+YZ+W。

A.平衡后体积分数=×100%=，正确；

B.平衡常数等于生成物平衡浓度幂之积除以反应物平衡浓度幂之积，K=，正确；

C.依据消耗物质的物质的量等于化学方程式计量数之比书写化学方程式为X+YZ+W，依据化学平衡移动原理分析，增大压强反应速率增大，平衡不移动，错误；

D.反应前后气体体积不变，同倍数增大起始量，平衡量同倍数增加，若X、Y的初始浓度均为0.8molL-1，相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64molL-1，正确。