火法炼铜首先要焙烧黄铜矿.其反应为:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2.下列说法正确的是A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂.硫元素被氧化C．每生成1molCu2S.有4mol硫被氧化D．每转移l．2 mol电子.有0．2mo!硫被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+_SO2，下列说法正确的是

A．SO₂既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1molCu₂S，有4mol硫被氧化

D．每转移l．2 mol电子，有0．2mo!硫被氧化

AD

CuFeS₂转化生成Cu₂S的过程中Cu²^＋被还原，反应中CuFeS₂是氧化剂，每生成1 mol Cu₂S，同时生成1 mol SO₂，因此也只有1 mol硫被氧化。
【考点定位】本题考查氧化还原反应的计算与判断。

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在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（　　）

A．BaCl₂溶液和K₂SO₄溶液反应

B．点燃H₂和O₂的混合气体

C．NaOH溶液和CuSO₄溶液反应

D．Fe放入盐酸中

（本题16分）钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：①_______________
②____________________________
（2）写出焙烧时生成MoO₃的化学方程式为：______________________________________
（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　
（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是　　　　　　　　　　　。
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是　　　________________。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄—Fe₂O₃保护膜。
密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO₂。则NaNO₂的作用是　　　_________________________________________。
③若缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L^－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为　　　　　
（6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi + nMoS₂Li_x(MoS₂)_n。则电池放电时的正极反应式是：___________________________________。

向含有Fe²^＋、I^－、Br^－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe³^＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n(FeBr₂)＝3 mol

C．当通入2 mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe²^＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe³^＋＋I₂＋4Cl^－

D．原溶液中n(Fe²^＋):n(I^－):n(Br^－)＝3:1:2

(10分)(1)向用氯化铁溶液刻制印刷电路后的废液中，加入足量铁粉，发生反应的离子方程式是       、        。
(2)实验室向某溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象，滴加少量氯水，立即变为红色，则原溶液中含有(填离子符号)    ，写出滴加氯水时发生反应的离子方程式   。
(3)我们知道，浓硫酸有脱水性、吸水性和氧化性，请写出证明浓硫酸具有氧化性的反应的化学方程式(写一个，多写若有一个错误，本题不得分)     。

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²^＋＋2S₂O

＋O₂＋xOH^－===Fe₃O₄＋S₄O

＋2H₂O，下列说法中，正确的是(　　)

A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为3mol

B．Fe²^＋和S₂O

都是还原剂

C．1mol Fe²^＋被氧化时，被Fe²^＋还原的O₂的物质的量为1/3mol

KClO₃与浓盐酸发生如下反应：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，有关该反应，说法不正确的是：（）

A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1

B．Cl₂既是氧化产物，又是还原产物

C．盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性

D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl₂

从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是

A．X为SO₂气体，也可将SO₂换成Na₂SO₃

B．设备Y为蒸馏塔

C．在提取溴的过程中一定有Br^－被氧化

D．工业上每获得1 mol Br₂，需要消耗Cl₂的体积最多为44.8 L(标准状况下)

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L^－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是（）

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na^＋)∶n(Cl^－)可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能为11∶2∶1