题目内容

5．如图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是（　　）
A．Zn片是正极B．H+在铜片上得电子
C．反应过程中电能转变为化学能D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片

分析 Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，化学能转变为电能，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此分析．

解答 解：A、Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，故A错误；
B、较不活泼的金属铜作正极，正极H+在铜片上得电子发生还原反应，故B正确；
C、该原电池放电时，化学能转变为电能，故C错误；
D、电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，不经过溶液，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断方法，难点是判断电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，不经过溶液．

练习册系列答案
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15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4：5
B．17gOH-与19gH3O+所含质子数相等
C．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等
D．12g C和16g O所含的原子数不相等
16．下列说法正确的是（　　）
A．过量的100gNa2O2与CO2反应后，固体质量变成了105.6g，此反应转移电子为0.4mol
B．在Fe与含nmolHNO3的稀溶液反应中，被还原的HNO3不一定为$\frac{1}{4}$nmol
C．在Mg与Al做电极，其它溶液做电解质构成原电池中，Mg一定为负极
D．碱性氧化物一定为金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
13．电池对环境的污染目前还没有被人们充分的认识到，下列有关电池污染及回收的有关叙述正确的是（　　）
A．电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害
B．电池回收的主要目的是为了提取里面的银、汞等金属
C．废旧电池可以直接通过燃烧的方式销毁
D．电池不仅污染土壤，也污染地下水
20．目前地球环境污染问题越来越严重，已成为世界各国普遍关注和研究的问题．请分析并回答下列问题：
（1）如表数据是济南市2014年6月15日的空气质量日报：
污染指数  首要污染物空气质量级别空气
质量状况
二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物
123368 2良
请从表中选出：①首要污染物是可吸入颗粒物；
②能引起光化学烟雾的是二氧化硫、二氧化氮（从表中选）．
（2）在一些工业发达国家的城市都相继发生过光化学烟雾事件，并造成数以千计的人员伤亡，光化学烟雾事件产生的主要原因是AD．
A．汽油的不完全燃烧   B．大量使用了化肥和农药
C．白色塑料垃圾的漂浮 D．汽车尾气的排放
（3）酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境．①称为酸雨的水溶液的pH范围是B．
A．pH＜7　   B．pH＜5.6　    C．pH＞5.6    D．pH＜0
②请举一例说明酸雨的危害腐蚀建筑物、使土壤、水等酸化、腐蚀农作物等．
③我国是燃煤大国，采用石灰石-石膏法进行烟道气脱硫，请写出工业脱硫并制取石膏的化学方程式CaCO3+SO2=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4．
10．A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素．只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A＜B＜C．A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道．D原子最外层电子数是其周期序数的三倍．E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒．
（1）B的基态原子的价层电子排布式为3d24s2；D和E的电负性大小关系为O＞Cl．（用元素符号表示）
（2）化合物E2D分子的空间构型为V形，中心原子采用sp3 杂化．E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为ClO3-，任意写出一种它的等电子体的化学式为SO32-．
（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l36.4℃．则该化合物属于分子晶体，晶体内含有的作用力类型有分子间作用力和化学键．
（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为CaTiO3．若最近的B与D的原子距离为acm，该物质的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
17．现有下列仪器：

（1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是CDF
；还缺少的玻璃仪器是牛角管、锥形瓶（填仪器名称）；仪器F的冷凝水应当从上口流出．
（2）海带等藻类物质经过处理后可以得到碘水，欲从碘水中提取碘需要上述仪器中的（填字母）B；该仪器名称为分液漏斗；向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为萃取；静置分层后，单质碘主要溶解在四氯化碳（填溶剂名称）中，该层此时的颜色为紫红色．
14．Ⅰ、镍（Ni）是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为3d84s2；
（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形；
（3）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O．
Ⅱ、已知晶体CaF2结构如图Ⅰ所示，图Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合），金属铜形成晶体的结构如Ⅲ所示．

（5）图Ⅲ中铜原子形成的晶体中铜原子的配位数为12．
（6）图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是O，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为范德华力和氢键．
（7）图Ⅰ中CaF2晶体的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{312}{a{N}_{A}}$cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）．
15．（1）合成氨工业的核心反应是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反应过程中能量变化如图1所示，回答下列问题．

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化：E1减小，（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ．
③关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0  B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）如图2是二甲醚（CH3OCH3）燃料电池的工作原理示意图．请回答下列问题：
①B电极上的电极反应式是CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+；
②若燃料电池中通入二甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为2.24L•min-1（标准状况），以该燃料电池作为电源，电解2mol•L-1 CuCl2溶液500mL（两电极均为惰性电极），则通电30s后理论上阳极可析出15.98g 氯气（假设整个过程中，能量利用率为75%）．（保留小数点后两位数字）

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