题目内容

15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4：5
B．17gOH-与19gH3O+所含质子数相等
C．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等
D．12g C和16g O所含的原子数不相等

分析 A、等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比；
B、分别求出两者的物质的量，然后根据氢氧根中含9个质子，H3O+中含11个质子来分析；
C、物质的量之比等于分子个数之比；
D、12g碳中和16gO均由原子构成．

解答 解：A、等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比为32：20=8：5，故A错误；
B、17g氢氧根的物质的量为1mol，而氢氧根中含9个质子，故1mol氢氧根中含9mol质子即9NA个，19gH3O+的物质的量为1mol，而H3O+中含11个质子，故1molH3O+中含11mol质子即11NA个，故B错误；
C、标况下11.2L二氧化碳的物质的量为0.5mol，8.5g氨气的物质的量n=$\frac{8.5g}{17g/mol}$=0.5mol，而物质的量之比等于分子个数之比，故所含的分子个数相等均为0.5NA个，故C正确；
D、12g碳中含有的碳原子的物质的量为n=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，16gO中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，个数均为NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．下列物质分类中，前者包含后者的是（　　）
A．酸性氧化物   非金属氧化物B．溶液   胶体
C．化合物   电解质D．有机物  分散系
6．实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2．试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．该反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是除去Cl2中的HCl．
（3）C处盛放的试剂浓硫酸（填名称），其作用是干燥Cl2．
（4）E处盛有氢氧化钠溶液（填名称），发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）实验结束时，应先熄灭D处酒精灯．
（6）若用200mL 10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为小于0.56mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol．
3．用如图所示的装置在实验室制取硝基苯．
（1）在大试管中最先加入的液体物质是BA．碎玻璃片  B．苯    C．硝酸   D．硫酸
发生反应的化学方程式是．
（2）指出图上的两个错误是大试管与烧杯底部接触，烧杯内水偏少．
（3）塞子所带长玻璃管的作用是导气、冷凝回流，使用水浴加热的优点是受热均匀，便于控制反应速率．
（4）充分反应后，将试管中的液体，倒入盛有水的大烧杯中，见有机产物的颜色、气味、状态为淡黄色、苦杏仁味、油状液体．
（5）在思考该实验过程得出的结论错误的是b
a、生成的硝基苯中可能混有二氧化氮
b、需加热条件下进行的该反应一定是吸热反应
c、用硝基苯制取苯胺（   ）需使用还原剂．
10．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是3.5×10-3mol•L-1；平衡时，NO的转化率为65%；
（2）已知该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（4）如图中表示c（NO2）随时间的变化曲线是b．
20．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）．

其中A、B、C都是钨的化合物．
（1）写出A的化学式：ANa2WO4；写出生成B的化学方程式：Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原C的化学方程式：
WO3 +3H2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W+3H2O．
（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨．试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于1：4．
7．钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极
板等的制造．
（1）粉红色、不溶于水的Co（OH）2具有两性，其溶于盐酸的离子方程式为Co（OH）2+2H+=Co2++2H2O，Co（OH）2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co（OH）3，反应的化学方
 程式为4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3．
（2）CoxNi（1-x）Fe204（其中Co、Ni均为+2价）可用作H202分解的催化剂，具有较高的活性．
①该催化剂中铁元素的化合价为+3．
②两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe204在10℃时催化分解6%的H202溶液的相对初始速率随X变化的曲线如图所示．由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+．
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3）制备，用480mL 5mol．I-1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（标准状况下）黄绿色气体．则该钴的氧化物的化学式
为Co3O4．
4．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶；
（2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面最低点与瓶颈的环形标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（5）配制完毕，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签．
5．如图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是（　　）
A．Zn片是正极B．H+在铜片上得电子
C．反应过程中电能转变为化学能D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片

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