题目内容

【题目】如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法不正确的是( )

A. K+从左到右通过离子交换膜 B. 电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-

C. 电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ D. 当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)

【答案】B

【解析】

当闭合开关K时，X附近溶液先变红，即X附近有氢氧根生成，所以在X极上得电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极。与阴极连接的是原电池的负极，所以A极是负极，B极是正极。则

A、闭合K时，A是负极，B是正极，电子从A极流向B极，根据异性电荷相吸原理可知K+从左到右通过离子交换膜，A正确；

B、闭合K时，A是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2S22--2e-＝S42-，B错误；

C、闭合K时，Y极是阳极，在阳极上溶液中的氯离子放电生成氯气，所以电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，C正确；

D、闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，即有0.1mol电子产生，根据氢气与电子的关系式知，生成氢气的物质的量是0.05mol，体积为1.12L(标况下)，D正确；

答案选B

练习册系列答案
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（1）从开始反应至达到平衡时，用NH3表示该反应的化学反应速率V(NH3)=__________。

（2）该反应的热化学方程式为_____________________________________________。

（3）若拆开1 mol H—H键和1 mol NN 键需要的能量分别是436 kJ和946 kJ，则拆开1 mol N—H键需要的能量是__________kJ。

（4）判断该反应达到平衡状态的依据是____________(填序号)。

①单位时间内消耗1mol N2 的同时消耗了3mol H2 ；

②单位时间内断裂1mol N≡N 的同时断裂了6mol N–H；

③V正(N2)=V逆(NH3);

④NH3的物质的量分数不再随时间而变化

⑤容器内气体的压强不再随时间而变化的状态 ;

⑥容器内气体的密度不再随时间而变化的状态；

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⑴2min内的平均速率为V(A)=_________，V(B)=________，V(C)=________；

⑵V(A)：V(B)：V(C)=___________________；

⑶该反应的化学方程式为：_______________________________________。

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