Question

【题目】工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的。氨是重要的工业原料。请回答下列问题：

（1）氮元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族；氮原子结构示意图为________________；

（2）写出氨分子的电子式______；指出分子中化学键是_____(填‘离子键’或‘共价键’)。

（3）写成合成氨的化学方程式：________________________；该反应是放热反应，则相同条件下“1molN2和3molH2”的能量与“2molNH3”的能量较高的是________________；

Answer 1

【答案】 .第2周期 ⅤA族 共价键 N2＋3H22NH3 1molN2和3molH2

【解析】试题分析：（1）氮元素原子序数是7，氮原子有2个电子层，最外层有5个电子；

（2）氨气是共价化合物；氮原子、氢原子通过共价键结合。

（3）氮气、氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气；放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。

解析：（1）氮元素原子序数是7，氮原子有2个电子层，最外层有5个电子；氮元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；氮原子结构示意图为；

（2）氨气是共价化合物，电子式为；氮原子、氢原子通过共价键结合。

（3）氮气、氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气，反应方程式为N2＋3H22NH3 ；放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量，相同条件下“1molN2和3molH2”的能量与“2molNH3”的能量较高的是1molN2和3molH2。