Question

9．实验室将28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应后：
①生成FeCl₂的物质的量为多少？
②消耗HCl的质量是多少克？
③生成的气体在标准状况下所占的体积是多少？

Answer 1

分析 n（Fe）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，发生反应：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，根据方程式计算FeCl₂、HCl、H₂物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据V=nV_m计算氢气体积．

解答 解：n（Fe）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，发生反应：Fe+2 HCl═FeCl₂+H₂↑，
①由反应可知，n（Fe）=n（FeCl₂）=0.5mol，
答：生成FeCl₂的物质的量为0.5mol；
②由反应可知，n（HCl）=2n（Fe）=1mol，HCl的质量为1mol×36.5g/mol=36.5g，
答消耗HCl的质量是36.5克；
③由反应可知，n（Fe）=n（H₂）=0.5mol，标况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：生成的气体在标准状况下所占的体积是11.2L．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．