Question

18．25℃的四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，有关上述溶液的说法，正确的是（　　）

• A． ①、④溶液中水电离的c（ H⁺）：①＞④
• B． 将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③
• C． 分别向等体积的上述溶液中加入100 ml，水，溶液的pH：③＞④＞①＞②
• D． 将①、④溶液混合后pH=8，则c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=9.9×10^-7mol•L^-1

Answer 1

分析 A、酸中氢离子浓度与碱中氢氧根离子浓度相同时，对水的电离的抑制作用相同；
B、氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同的酸碱溶液等体积混合，谁弱显谁性；
C、醋酸和一水合氨是弱电解质，盐酸和NaOH是强电解质，加水稀释，促进弱电解质的电离；
D、据电荷守恒分析．

解答 解：A、pH=2的CH₃COOH溶液中氢离子浓度与pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相同，对水的电离的抑制作用相同，所以①、④溶渡中水电离的c（ H⁺）：①=④，故A错误；
B、pH=12的氨水是弱碱只有部分电离，所以c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），HCl是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=C（H⁺），c（NH₃•H₂O）＞c（HCl），若将两溶液混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B错误；
C、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故C错误；
D、将①、④溶液混合后pH=8，则c（H⁺）=1.0×10^-8mol/L，c（OH^-）=1.0×10^-6mol/L，溶液中存在电荷守恒即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L-1.0×10^-8mol/L=9.9×10^-7mol•L^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后PH值相对大小的比较等知识点，注意无论是水溶液还是碱溶液都抑制水的电离，题目不难．