某有机物的结构简式为:则Na.NaOH.NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时.消耗Na.NaOH.NaHCO3的物质的量之比为( )A．3:3:3B．3:2:2C．3:2:1D．1:1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．某有机物的结构简式为：

则Na、NaOH、NaHCO₃分别与等物质的量的该物质反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为（　　）

A．

3：3：3

B．

3：2：2

C．

3：2：1

D．

1：1：1

分析该有机物中含有酚羟基、醇羟基、羧基、醛基，具有酚、羧酸、醇、醛的性质，能和Na反应的官能团是醇羟基、酚羟基和羧基，能和NaOH反应的是酚羟基和羧基，能和碳酸氢钠反应的只有羧基，以此解答该题．

解答解：能和Na反应的官能团是醇羟基、酚羟基和羧基，能和NaOH反应的是酚羟基和羧基，能和碳酸氢钠反应的只有羧基，所以Na、NaOH、NaHCO₃分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为3：2：1，
故选C．

点评本题考查有机物结构和性质，侧重考查分析能力，明确官能团与性质的关系即可解答，熟练掌握常见有机物的官能团及其性质，注意酚羟基和碳酸氢钠不反应但和碳酸钠反应．

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10．下列是关于Cl₂的制备和性质的系列实验，请回答有关问题．
（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，其化学方程式是：
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
写出该反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，指出该反应的还原剂：氯化氢．产生11.2LCl₂（标准状况），转移的电子物质的量是1mol．
（2）把红热的铜丝插入已收集满氯气的集气瓶中．可观察的现象：剧烈燃烧形成了棕黄色的烟，再往瓶中加入少量的水，振荡，溶液呈蓝色．该反应的化学方程式：Cu+Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl₂，
（3）如果把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条不褪色，
（4）多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
（5）Cl₂有毒，该实验应在通风橱中进行．

4．现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物．有一个同学按气体的流动方向设计了如图实验流程，请填空：

（1）①中反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）②处的现象是无水硫酸铜变蓝色．
（3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是检验是否有SO₂生成，第二次使用时的作用检验SO₂是否除净．
（4）④的作用是吸收二氧化硫．
（5）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的还原性．（填“还原”或“漂白”），反应的化学方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（6）根据第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊现象，可证明产物中一定有CO₂气体．

1．下列解释事实的化学方程式不正确的是（　　）

	A．	金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O₂═Na₂O₂
	B．	向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3$N{{H}_{4}}^{+}$
	C．	铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+H₂↑
	D．	二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

8．按分子结构决定性质的观点可推断

有如下性质：
（1）苯环部分可发生取代反应和加成反应．
（2）-CH═CH₂部分可发生加成反应和氧化反应．
（3）该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为

18．25℃的四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，有关上述溶液的说法，正确的是（　　）

	A．	①、④溶液中水电离的c（ H⁺）：①＞④
	B．	将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③
	C．	分别向等体积的上述溶液中加入100 ml，水，溶液的pH：③＞④＞①＞②
	D．	将①、④溶液混合后pH=8，则c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=9.9×10^-7mol•L^-1

SO₂在物质的研究和制备过程中有重要的用途，既可以作为原料又可作为溶剂，请回答下列问题：
（1）氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
①Cu²⁺核外有27种运动状态不同的电子，SO₂的空间构型为V形．
②写出上述制备CuCl的离子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
③CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl^-的配位数为4．
（2）在液态SO₂中，以物质的量比为1：1混合SbCl₃和GaCl₃得到一个化学式为GaSbCl₆的固态离子化合物．其离子式为[SbCl₂⁺][GaCl₄^-]或者[GaCl₂⁺][SbCl₄^-]，这两种阳离子的杂化类型分别为sp²和sp，你认为该离子化合物最可能的离子式为[SbCl₂⁺][GaCl₄^-]，其中元素Ga的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹．

2．央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切关系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄．但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．一种处理方法的工艺流程为

回答下列问题：
（1）初沉池中加入的混凝剂是明矾，用于吸附悬浮杂质，用离子方程式表示其道理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（2）若在化学实验室中模拟第②步操作A，则进行该操作所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）已知在其中第③步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
若平衡体系的pH=1，该溶液是橙色；能说明第③步反应达平衡状态的是C（填序号）．
A．Cr₂O₇^2-与CrO₄^2-的浓度相同
B.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
C．溶液的颜色不变
（4）已知Cr（OH）₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）₄]^-，且有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Cr³⁺
完全沉淀时的pH	9.0	3.2	5.6

在操作④和操作⑤中，加入Fe₂SO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺完全沉淀．则可用于调节溶液pH的最佳试剂为C填序号．
A．Na₂O₂ B．Ba（OH）₂ C．NaOH
此时溶液pH的范围在B（填序号）最好．
A.3-4 B.6-8 C.10-11 D.12-14．
（5）若按照（4）题方法处理Cr₂O₇^2-，则处理该溶液中0.1molCr₂O₇^2-时，理论上可生成沉淀的质量为84.8g．
（6）工业上还可以用石墨作电极，电分解Na₂CrO₄的酸性废水来生产金属铬，写出生成金属铬的电极反应式CrO₄^2-+8H⁺+6e^-=Cr+4H₂O．

3．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）

	A．	v（A）=0.25 mol/（L•min）		B．	v（B）=0.6 mol/（L•min）
	C．	v （C）=0.3 mol/（L•min）		D．	v（D）=0.1 mol/（L•min）