题目内容
7．如图是有关电化学的图示，其中完全正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 A．依据原电池原理分析，活泼金属做负极；
B．粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极；
C．依据电镀原理，镀层金属做阳极，待镀金属做阴极；
D．电解饱和食盐水，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒做电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气．
解答 解：A．锌比铜活泼，应为负极，铜为正极，故A错误；
B．粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极，故B错误；
C．镀件铁做阴极，锌做阳极进行电镀，故C错误；
D．电解饱和食盐水，阳极电流流向，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒做电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，检验氯气用淀粉碘化钾，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了原电池和电解池原理的分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极反应和电极判断，题目难度中等．
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4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 随着原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小 | |
| B． | 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 | |
| C． | K、Na、Li的第一电离能逐渐增大 | |
| D． | 电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是共价键 |
18．25℃的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，有关上述溶液的说法，正确的是（ ）
| A． | ①、④溶液中水电离的c（ H+）：①＞④ | |
| B． | 将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③ | |
| C． | 分别向等体积的上述溶液中加入100 ml，水，溶液的pH：③＞④＞①＞② | |
| D． | 将①、④溶液混合后pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol•L-1 |
15．下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（ ）
| A． | 食盐和金属钠的熔化 | B． | 氯化铵和单质硫的熔化 | ||
| C． | 碘和干冰的升华 | D． | 金刚石和石灰石的熔化 |
2．央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切关系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄．但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．一种处理方法的工艺流程为
回答下列问题：
（1）初沉池中加入的混凝剂是明矾，用于吸附悬浮杂质，用离子方程式表示其道理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）若在化学实验室中模拟第②步操作A，则进行该操作所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）已知在其中第③步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
若平衡体系的pH=1，该溶液是橙色；能说明第③步反应达平衡状态的是C（填序号）．
A．Cr2O72-与CrO42-的浓度相同
B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的颜色不变
（4）已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，且有关离子完全沉淀的pH如下表：
在操作④和操作⑤中，加入Fe2SO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+完全沉淀．则可用于调节溶液pH的最佳试剂为C填序号．
A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．NaOH
此时溶液pH的范围在B（填序号）最好．
A.3-4 B.6-8 C.10-11 D.12-14．
（5）若按照（4）题方法处理Cr2O72-，则处理该溶液中0.1molCr2O72-时，理论上可生成沉淀的质量为84.8g．
（6）工业上还可以用石墨作电极，电分解Na2CrO4的酸性废水来生产金属铬，写出生成金属铬的电极反应式CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
回答下列问题：
（1）初沉池中加入的混凝剂是明矾，用于吸附悬浮杂质，用离子方程式表示其道理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）若在化学实验室中模拟第②步操作A，则进行该操作所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）已知在其中第③步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
若平衡体系的pH=1，该溶液是橙色；能说明第③步反应达平衡状态的是C（填序号）．
A．Cr2O72-与CrO42-的浓度相同
B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的颜色不变
（4）已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，且有关离子完全沉淀的pH如下表：
| 有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
| 完全沉淀时的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．NaOH
此时溶液pH的范围在B（填序号）最好．
A.3-4 B.6-8 C.10-11 D.12-14．
（5）若按照（4）题方法处理Cr2O72-，则处理该溶液中0.1molCr2O72-时，理论上可生成沉淀的质量为84.8g．
（6）工业上还可以用石墨作电极，电分解Na2CrO4的酸性废水来生产金属铬，写出生成金属铬的电极反应式CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
19．某些牙膏中含有的消毒剂三氯生遇含氯自来水能生成三氯甲烷，哥罗芳能导致肝病甚至癌症，已知三氯生的结构简式如图．有关说法正确的是（ ）
| A． | 三氯生的分子式为：C12H6Cl3O2 | |
| B． | 三氯甲烷只有一种结构，可推知CH4是正四面体 | |
| C． | 三氯生能与NaOH溶液反应 | |
| D． | 常温下，三氯生易溶于水 |
16．对于A2+3B2?2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A2）=0.4 mol/L•s | B． | v（B2）=0.8mol/L•s | C． | v（C）=0.6 mol/L•s | D． | v（D）=0.1 mol/L•s |
17．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A． | 铝片与稀盐酸的反应 | B． | Ca（OH）2与NH4Cl的反应 | ||
| C． | 灼热的炭与CO2的反应 | D． | 甲烷在氧气中的燃烧反应 |