Question

【题目】实验室需要0.1mol·L－1 NaOH溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 _____________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器 _____________________。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次) __________。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于 ______，后用于 ________。

(4)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 ________。

A．①②③④　　　B．②③ C．①②④ D．②③④

(5)根据计算用托盘天平称取的质量为 ____________g。

(6)下列操作配制的溶液浓度偏低的是______。

A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，NaOH未冷却直接定容

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E．定容时俯视刻度线

Answer 1

【答案】bd 500 mL容量瓶、胶头滴管 BCAFED 搅拌 引流 A 2.0 AD

【解析】

（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，因此不需要的是分液漏斗和漏斗，即bd；由于没有450mL规格的容量瓶，因此配制上述溶液还需要的玻璃仪器为500 mL容量瓶、胶头滴管；

（2）配制一定物质的量浓度溶液的过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，即BCAFED；

（3）实验中第一次使用玻璃棒的作用为：搅拌；第二次使用玻璃棒的作用为：引流；

（4）①容量瓶是用于配制准确浓度溶液的仪器，故正确；

②容量瓶不宜贮存溶液，故正确；

③容量瓶不能用来加热，故正确；

④容量瓶使用之前要检查是否漏水，故正确；

故答案选A；

（5）由于需要配制500mL的氢氧化钠溶液，因此需要的氢氧化钠的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；

（6）A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，由于氢氧化钠易潮解，因此氢氧化钠的物质的量偏小，故浓度偏低；

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液体积以及溶质的物质的量无影响，故浓度不变；

C．配制时，NaOH未冷却直接定容，由于冷却后液体体积偏小，故物质的量浓度偏大；

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的物质的量偏小，物质的量浓度偏低；

E．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，物质的量浓度偏大。

故答案选AD。