题目内容

【题目】2009年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含CHO)的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代表不同的原子,小球之间的表示共价键,既可以表示三键,也可以表示双键,还可以表示单键。下列有关M的推断正确的是(  )

A. M的分子式为C12H12O2

B. M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7

C. M能发生中和反应、取代反应

D. 一个M分子最多有11个原子共面

【答案】C

【解析】

有机物M只含CHO,根据该有机物的球棍模型图可知,该有机物为1—萘乙酸,分子中含有萘环,官能团为羧基,其分子式为C12H10O2

A. M的分子式为C12H10O2A不正确;

B. M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上10个碳原子上均有氢原子,由于分子结构不对称,故其环上的一氯代物有10种,B不正确;

C. M属于芳香酸,能发生中和反应、取代反应,C正确;

D.苯环上所有原子共面,则两个苯环连接形成的萘环上所有原子共面,即M分子中至少有18个原子共面,-COOH中原子可能共面,则一个M分子最多有22个原子共面,D不正确。

综上所述,本题选C

练习册系列答案
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【题目】某科学小组制备硝基苯的实验装置如下,有关数据列如下表。已知存在的主要副反应有:在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

物质

熔点/

沸点/

密度/g.cm-1

溶解性

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

难溶于水

间二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

浓硝酸

83

1.4

易溶于水

浓硫酸

338

1.84

易溶于水

实验步骤如下:

100mL烧杯,用20 mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸,将混合酸小心加入B中。把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀。在5060℃下发生反应,直至反应结束。

将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒,静置片刻,弃去CaCl2,进行蒸馏纯化,收集205210℃馏分,得到纯硝基苯18g

回答下列问题:

(1)图中装置C的作用是_______________________________

(2)制备硝基苯的化学方程式__________________________________________________

(3)叙述配制混合酸操作:______________________________________________

(4)为了使反应在50℃~60℃下进行,常用的方法是______________。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基,粗硝基苯呈黄色的原因是________________________(用化学方程式说明),除去该有色物质选择的试剂是____________,分离提纯的方法为___________,涉及的离子方程式为_______________

(5)在洗涤操作中,第二次水洗的作用是________________________________________

(6)在蒸馏纯化过程中,因硝基苯的沸点高于140℃,应选用空气冷凝管,不选用水直形冷凝管的原因是_______________________________________________________________

(7)本实验所得到的硝基苯产率是______________________

【题目】实验室需要0.1mol·L1 NaOH溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是 _____________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器 _____________________

(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次) __________

A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1 cm2 cm

(3)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于 ______,后用于 ________

(4)关于容量瓶的四种叙述:是配制准确浓度溶液的仪器;不宜贮存溶液;不能用来加热;使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 ________

A①②③④   B②③ C①②④ D②③④

(5)根据计算用托盘天平称取的质量为 ____________g

(6)下列操作配制的溶液浓度偏低的是______

A.称量NaOH时,将NaOH放在纸上称重

B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水

C.配制时,NaOH未冷却直接定容

D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E.定容时俯视刻度线

【题目】实验室以电镀废渣(Cr2O3CuOFe2O3CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如图:

1酸浸时,所得残渣的主要成分是___________

2 CuS”时,加入的硫化钠必须适量,若过量可能产生的后果是_________(用离子方程式表示)。

3)一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氨气、二氧化硫和水以及一种无污染气体,写出其化学方程式___________

4CuNH4 SO3时可用如图装置(夹持、加热仪器略):

CuNH4SO3时,反应液需控制在45℃,合适的加热方式是____________

NaOH溶液的作用是___________

5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.0g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000mol·L–1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定,重复进行二次实验。(已知Cr2O72-被还原为Cr3+

①若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL,则所得产品K2Cr2O7的纯度为_____%[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1,计算结果保留至小数点后两位]

②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外,还含有一定浓度的 Fe3+杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=2×10–5 mol·L-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?____________(通过计算说明原因)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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