题目内容

纯净的水呈中性，这是因为                                   （    ）
A．纯水中c(H+)=c(OH－)B．纯水PH=7
C．纯水的离子积KW=1.0×10－14D．纯水中无H＋也无OH－
A
略
练习册系列答案
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常温下，下列叙述不正确的是
A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42－)与c(H+)之比约为1：10
C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)= c(HS－)＋ 2c(H2S) ＋c(H+)
D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同
下列说法正确的是
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
下列说法正确的是
A．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：
c (SO42－)> c (Na+)> c (NH4+)> c (OH－) =" c" (H+)
B．常温下0.4mol/LHB溶液 和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH=3则溶液中微粒浓度存在下面关系：c(HB)>c(Na+)>c(B－)> c(H+) >c(OH－)
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7
D．用惰性电极电解含有一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后需加入0.1molCu(OH)2才可以恢复至原来的浓度和体积，则在电解过程中转移了0.4mol电子
将1 mL 0.1mol/L的硫酸加入纯水中制成200 mL溶液，稀释后硫酸中c(H+)水为
A．1×10-13mol/LB．1×10-3mol/LC．1×10-7mol/LD．1×10-11mol/L
在0.1 mol/L的NaAc（醋酸钠）溶液中，欲使c(Na+)/c(Ac-)比值减小，可采取的措施是（   ）
A．加热B．加少量水C．加少量盐酸D．加少量醋酸钠晶体
下列操作后，溶液pH减小的是                                                              （   ）
A．适当升高Na2CO3溶液的温度B．往氨水中加入NH4Cl固体
C．往氨水中加入CaCO3固体D．用石墨作电极电解NaCl溶液
在室温下，一列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是          （   ）
A．pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液
B．pH=3的醋酸与pH=11的KOH溶液
C．pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液
D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水
将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2          ②Na2O          ③Na2CO3        ④NaCl
A．①>②>③>④B．①>②>④>③
C．①=②>③>④D．①=②>③=④

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