题目内容

下列说法正确的是
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
C
本题旨在考查对燃烧热、中和热的定义的理解，特别是两概念中应注意的问题
练习册系列答案
相关题目
实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3（无水）配成溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定至完全反应。
（1）碳酸钠溶液呈明显的碱性，主要原因是（用离子方程式表示）                 。
当用热水溶解时碱性更强是因为                                                。
（2）由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用         。终点颜色变化是            。
（3）若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为                        mol/L。
（4）若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C1 mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为C2 mol/L。在下述情况下，C1与C2的关系是（填“>”或“<”或“=”）：
①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则C1             C2
②当Na2CO3中含有NaOH时，则C1              C2
已知下列热化学方程式：①H2（g） +O2（g）＝H2O（l） ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +O2（g）＝H2O（g） ΔH="-241.8" kJ·mol-1   ③C（s） +O2（g）＝CO（g） ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g） ΔH="-393.5" kJ·mol-1 回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为       ；C的燃烧热为       。
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为       。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式                         。
A．Kw和Kc都随温度的升高而增大B．Kw和Kc数值不同，但单位相同
C．Kw和Kc数值相同，但单位不同D．Kw和Kc数值和单位都不同
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是       (　　)
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
25℃时，将体积为Va、pH = a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH = b的某二元强碱溶液充分混合后，溶液的pH = 7，已知b = 6a，Va < Vb，下列有关b的说法正确的是
A．b可能等于12B．b可能等于13
C．b一定小于12D．b一定大于12
纯净的水呈中性，这是因为                                   （    ）
A．纯水中c(H+)=c(OH－)B．纯水PH=7
C．纯水的离子积KW=1.0×10－14D．纯水中无H＋也无OH－
下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是
A．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-akJ·mol-1
B．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1
C．CO(g)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-c kJ·mol-1
D．NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-d kJ·mol-1
常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是
A．前者大B．后者大C．两者相同D．无法确定

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网